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【題目】一定條件下,制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)CO(g)MgO(s)CO2(g)SO2(g)ΔH0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后,縱坐標yx變化趨勢合理的是( )

選項

x

y

A

溫度

容器內混合氣體的密度

B

CO的物質的量

CO2CO的物質的量之比

C

SO2的濃度

平衡常數(shù)K

D

MgSO4的質量(忽略體積)

CO的轉化率

【答案】A

【解析】

試題分析:該反應為正方向體積增加且吸熱。A、升高溫度,平衡正向移動,氣體的質量增加,密度增大,故A正確;B、增加CO的量,平衡正向移動,但壓強增大,CO的轉化率,沒有上一平衡多,故比值減小,故B錯誤;C、平衡常數(shù)只與溫度有關,濃度變化平衡常數(shù)不變,故C錯誤;D、因MgSO4為固體,增加其量,對CO的轉化率無影響,故D錯誤;故選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】質譜顯示,某有機化合物的相對分子質量為46,燃燒實驗發(fā)現(xiàn)其分子中碳、氫原子數(shù)之比為1∶3,核磁共振譜顯示,該物質中只有一種類型的氫原子。關于該化合物的描述中,正確的是( )

A.該化合物為乙醇

B.該化合物與乙醇互為同分異構體

C.該化合物為乙醚

D.該化合物與乙醚互為同分異構體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列3種有機化合物A:CH2=CH2 B:CH3COOH、 C:

1化合物B中的官能團的名稱是 。

2能使溴的四氯化碳溶液褪色反應的化學方程式為 ;該反應類型為 。

3能與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式為 。

4 在濃硫酸作用下,與濃硝酸反應的化學方程式為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物的結構可用“鍵線式”簡化表示。

CH3—CH=CH-CH3可簡寫為

(1)有機物X的鍵線式為:,該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質的量 ,有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香烴,寫出Y的結構簡式_______,將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 。

(2)Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質的量聚合反應,寫出其反應的化學方程式:

___

(3)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z,Z的一氯代物

種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據氫原子和氟原子的核外電子排布,對F2和HF分子中形成的共價鍵描述正確的是

A.兩者都為s-s σ 鍵

B.兩者都為p-p σ 鍵

C.前者為p-p σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

D.前者為s-s σ 鍵,后者為s-p σ 鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD為同一周期的4種元素,已知0.2 mol A與足量酸充分反應后生成2.24 L H2(標準狀況下)。B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液。C、D離子的電子層結構與氬原子相同,C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可與C的氣態(tài)氫化物反應得到C的單質,D單質常溫下為氣態(tài)。

1A、B、CD的元素名稱分別為:A ,B C ,D

2)畫出B的原子結構示意圖

3C在周期表中位于第 周期 族。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應,生成的氯氣分子數(shù)為0.1NA

B.0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2,轉移的電子數(shù)為0.2NA

C.由2H和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為5NA

D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列的晶體中,化學鍵種類相同,晶體類型也相同的是

A.SO2與SiO2 B.CO2與H2O C.NaCl與HCl D.CCl4與KCl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質中互稱為同分異構體的是 ( )

A金剛石與石墨 B正戊烷與異戊烷

C16O18O DH2OD2O

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