【題目】(1)0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 mol。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(4)標準狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L甲烷(CH4)、③6.02×1023個水分子中,含原子數(shù)最多的是_________(填序號)。
(5)在標準狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL(ρ=1.00gcm-3)的水中,所得鹽酸的密度為1.20gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
【答案】(1);(2)0.6mol;(3)106g/mol ;(4)② ;(5)12mol/L。
【解析】
試題分析:(1)1mol水中含有電子數(shù)和1molNH3中含有電子數(shù)相等,水分子的個數(shù)為0.3×6.02×1023=1.806×1023;(2)根據(jù)硫酸鋁的化學式,n(Al3+):n(SO42-)=2:3,即n(SO42-)=0.6mol;(3)化學反應遵循質(zhì)量守恒,C的質(zhì)量為(16+20-31.76)g=4.24g,根據(jù)M=m/n=4.24/0.04g·mol-1=106g·mol-1;(4)原子的物質(zhì)的量與原子數(shù)成正比,原子物質(zhì)的量越多,原子數(shù)越多,①原子的物質(zhì)的量4×2/4mol=2mol,②原子物質(zhì)的量為33.6×5/22.4mol=7.5mol,③原子物質(zhì)的量為6.02×1023×3/6.02×1023mol=3mol,因此原子總數(shù)最多的是②;(5)溶質(zhì)物質(zhì)的量為224/22.4mol=10mol,溶液質(zhì)量為(10×36.5+635×1)g=1000g,則溶液的體積為1000×10-3/1.2L。根據(jù)c=n/V=12mol·L-1。
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【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )
A. 是否為大量分子和離子的集合體
B. 分散質(zhì)粒子的大小
C. 能否通過濾紙或半透膜
D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
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【題目】利用反應Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2設(shè)計一個原電池。
(1)在下圖方格內(nèi)畫出實驗裝置圖,
(2)指出正極材料為__________,電極反應式為______________________;
負極材料為____________,電極反應類型為_________________________。
(3)外電路中的電子是從____________極流向__________極。
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【題目】如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。下列說法正確的是
A.通常情況下,NO比N2穩(wěn)定
B.通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接反應生成NO
C.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的能量
D.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反應放出的能量為179.3 kJ
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【題目】生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用。某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L(標準狀況)。該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管,發(fā)生的反應為:CH4+4CuO CO2↑+2H2O↑+4Cu。當甲烷完全反應后,硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g。將反應后氣體通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。
(1)原混合氣體的物質(zhì)的量是 ;生成沉淀的摩爾質(zhì)量是 。
(2)原混合氣體中甲烷的體積是 。
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【題目】某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+,他們使用的藥品和裝置如下圖所示,下列說法不合理的是 ( )
A.能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液退色
B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣,防止污染空氣
C.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
D.為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應,加入KMnO4溶液,紫紅色退去
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【題目】CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合產(chǎn)生藍綠色沉淀,以下是某興趣小組對沉淀組成的探究。
(1)【提出假設(shè)】假設(shè)1:沉淀為Cu(OH)2
假設(shè)2:沉淀為______________
假設(shè)3:沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為nCuCO3·mCu(OH)2]
【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解(假設(shè)均不含結(jié)晶水)。
【定性探究】
步驟1:將所得懸濁液過濾,用蒸餾水洗滌,再用無水乙醇洗滌,風干;
步驟2:甲同學取一定量固體,用氣密性良好的如下裝置(夾持儀器未畫出)進行定性實驗;
(2)若反應后A中藍綠色固體變黑,C中無明顯現(xiàn)象,證明假設(shè)___________成立。
(3)乙同學認為只要將上圖中B裝置的試劑改用下列某試劑后,便可驗證上述所有假設(shè),該試劑是_________(填代號)。
A.濃硫酸 B.無水CuSO4 C.堿石灰 D.P2O5
(4)B裝置使用改進后的試劑,乙同學驗證假設(shè)3成立的實驗現(xiàn)象是A中__________________,B中__________________,C中_________________。
【定量探究】
(5)乙同學進一步探究假設(shè)3中固體的組成:
①乙同學查得一些物質(zhì)在20℃的數(shù)據(jù)(如下表)后,將C中的澄清石灰水改為Ba(OH)2溶液,其原因是___________(填代號)
A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2
B.Ba(OH)2為強堿,Ca(OH)2為弱堿
C.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測量誤差小
D.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3
E.②若所取藍綠色固體質(zhì)量為54.2g,實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加5.4g,C中產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量為39.4g,A中發(fā)生反應的化學方程式為__________ 。
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【題目】現(xiàn)有兩份氨水。一份質(zhì)量分數(shù)為 w%,物質(zhì)的量濃度為c1 mol· L-1;另一份質(zhì)量分數(shù)為2w%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol· L-1。下列說法不正確的是
A.c2<2c1
B.將兩溶液等體積混合后,所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5(c1+c2)mol· L-1
C.將兩溶液等質(zhì)量混合后,取100mL 混合溶液,可恰好與 0.05(c1+c2)molCuSO4反應使Cu2+完全沉淀
D.向 100g 質(zhì)量分數(shù)為 2w%的氨水中加入 100g水,即得質(zhì)量分數(shù)為 w%的氨水
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【題目】有等體積、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V3則三者的大小關(guān)系正確的是
A.V3>V2>V1 B.V3=V2=V1 C.V3>V2=V1 D.V1=V2>V3
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