【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是( )
A. 是否為大量分子和離子的集合體
B. 分散質(zhì)粒子的大小
C. 能否通過濾紙或半透膜
D. 是否均一、穩(wěn)定、透明
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳及其化合物有廣泛的用途。
(1)反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJmol-1,達(dá)到平衡后,體積不變時,以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是 。
A.增加碳的用量 B.升高溫度 C.用CO吸收劑除去CO D.加入催化劑
(2)已知,C(s)+CO2(g)2CO(g)△H=+172.5kJmol-1
則反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的△H= kJmol-1。
(3)CO與H2一定條件下反應(yīng)生成甲醇(CH3OH),甲醇是一種燃料,可利用甲醇設(shè)計一個燃料電池,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,多孔石墨做電極,該電池負(fù)極反應(yīng)式為 。
(4)在一定溫度下,將CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中,發(fā)生以下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下數(shù)據(jù):
t / min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(H2O)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
①其它條件不變,降低溫度,達(dá)到新平衡前v(逆)__________v(正)(填“>”、“<”或“=”) 。
②該溫度下,此反應(yīng)的平衡常數(shù)K= ;
③其它條件不變,再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g),平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)______(填“增大”、 “減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、Al3+、NH、CO、SO、SO、Cl-中的若干種,現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下:
下列說法正確的是
A.氣體A是NO2
B.X中肯定存在Fe2+、Al3+、NH、SO
C.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
D.X中不能確定的離子是Al3+和Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F均為短周期元素,且原子序數(shù)依次增大,A是原子半徑最小的元素,B的最高價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲;A與D可以按照原子個數(shù)比4∶1形成化合物乙,且乙分子中含有18個電子,E與B同主族,C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層,且可形成離子個數(shù)比為2∶1的離子化合物丙。
(1)E在周期表中的位置為 。
(2)下列說法正確的有 。
①化合物乙分子中只含有極性共價鍵
②C、D、E、F原子半徑由大到小的順序為C>D>E>F
③B、E形成的氫化物中,B的氫化物更穩(wěn)定
④化合物甲和化合物丙都含有離子鍵和共價鍵
(3)將F燃燒的產(chǎn)物通入BaCl2和HNO3的混合溶液中,生成白色沉淀并放出無色氣體,請用一個離子方程式表示該反應(yīng) 。
(4)寫出一個由以上元素構(gòu)成的10電子微粒與18電子微粒反應(yīng)的離子方程式 。
(5)A與B可形成一種二元化合物X,其中A元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.33%.據(jù)研究X顯弱酸性;卮:
①X的電離方程式為 __。
②X電離的陰離子結(jié)構(gòu)與二氧化碳相似,則其電子式為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某校化學(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng),所用裝置如圖所示。
(1)該小組同學(xué)預(yù)測SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為溶液由棕黃色變成淺綠色,然后開始實驗。
步驟① | 配制1 mol·L-1 FeCl3溶液(未用鹽酸酸化),測其pH約為1,取少量裝入試管B中,加熱A |
FeCl3溶液顯酸性的原因是_______________________(用離子方程式表示)。寫出裝置A中產(chǎn)生SO2的化學(xué)方程式:______________________。
(2)當(dāng)SO2通入到FeCl3溶液至飽和時,同學(xué)們觀察到的現(xiàn)象是溶液由棕黃色變成紅棕色,沒有觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)。將混合液放置12小時,溶液才變成淺綠色。
【資料】[Fe(HSO3)]2+離子為紅棕色,它可以將Fe3+還原為Fe2+。生成[Fe(HSO3)]2+離子的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。
解釋SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色[Fe(HSO3)]2+的原因:_____________________。
寫出溶液中[Fe(HSO3)]2+離子與Fe3+反應(yīng)的離子方程式:_________________。
(3)為了探究如何縮短紅棕色變?yōu)闇\綠色的時間,該小組同學(xué)進(jìn)行了步驟②③的實驗。
步驟② | 往5 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。微熱3 min,溶液顏色變?yōu)闇\綠色 |
步驟③ | 往5 mL重新配制的1 mol·L-1 FeCl3溶液(用濃鹽酸酸化)中通入SO2氣體,溶液立即變?yōu)榧t棕色。幾分鐘后,發(fā)現(xiàn)溶液顏色變成淺綠色 |
用鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6] 溶液檢驗步驟②和步驟③所得溶液中的Fe2+,其現(xiàn)象為______________
(4)綜合上述實驗探究過程,可以獲得的實驗結(jié)論:
Ⅰ.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成紅棕色中間產(chǎn)物[Fe(HSO3)]2+離子;
Ⅱ.紅棕色中間產(chǎn)物轉(zhuǎn)變成淺綠色溶液是一個較慢的過程;
Ⅲ.______________________ _______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分散系最不穩(wěn)定的是( )
A. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
B. 向水中加入食鹽得到的分散系
C. 向沸水中滴入飽和FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D. 向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】酷暑季節(jié),室外作業(yè)的工人應(yīng)多喝( )
A. 鹽汽水 B. 碳酸型飲料 C. 蛋白質(zhì)飲料 D. 純凈水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。
(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是 mol。
(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為 。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①4 g氫氣、②33.6 L甲烷(CH4)、③6.02×1023個水分子中,含原子數(shù)最多的是_________(填序號)。
(5)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將224L HCl氣體溶于635mL(ρ=1.00gcm-3)的水中,所得鹽酸的密度為1.20gcm-3。求該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。
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