有機(jī)物A、B、C、D、E能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,其中C、D是生活中常見的有機(jī)物,E是具有特殊香味且不溶于水的液體.請(qǐng)回答下面有關(guān)問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
,D
 

(2)寫出E的名稱
 
;
(3)反應(yīng)⑤、⑥反應(yīng)類型是
 
,
 

(4)寫出反應(yīng)的②的化學(xué)方程式
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,故B為CH2=CHCl,乙炔與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH,C與D反應(yīng)生成E具有特殊香味且不溶于水的液體,則E屬于酯,故C屬于醇,則乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2=CH2,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,據(jù)此解答.
解答: 解:B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,故B為CH2=CHCl,乙炔與HCl發(fā)生取代反應(yīng)生成B,乙炔與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醛,乙醛進(jìn)一步發(fā)生氧化反應(yīng)生成D為CH3COOH,C與D反應(yīng)生成E具有特殊香味且不溶于水的液體,則E屬于酯,故C屬于醇,則乙炔與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2=CH2,A與水發(fā)生加成反應(yīng)生成C為CH3CH2OH,乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3COOCH2CH3,
(1)由上述分析可知,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,
故答案為:CH2=CH2;CH3COOH;
(2)E為CH3COOCH2CH3,名稱為:乙酸乙酯,故答案為:乙酸乙酯;
(3)反應(yīng)⑤是CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,反應(yīng)⑥是乙烯與是發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,故答案為:加聚反應(yīng);加成反應(yīng);
(4)反應(yīng)的②的化學(xué)方程式為:HC≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl,
故答案為:HC≡CH+HCl
催化劑
CH2=CHCl.
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物命名等,涉及炔、烯烴、醇、醛、羧酸性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,比較基礎(chǔ),注意對(duì)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)的掌握.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定條件下,m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g),按要求填空:若所得混合氣體中H2的相對(duì)密度為d,則混合氣體的物質(zhì)的量為
 
,NH4HCO3的摩爾質(zhì)量為
 
(用含m、d的代數(shù)式表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

廢釩催化劑的主要成分是V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等,現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收V2O5

回答下列問題:
(1)VOSO4中,V元素的化合價(jià)為
 
,①中產(chǎn)生的廢渣的主要成分是
 

(2)配平④中反應(yīng)的離子方程式:

(3)25℃時(shí),取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如下表:
pH1.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%94.896.098.098.898.296.493.189.3
試判斷在實(shí)際生產(chǎn)時(shí),⑤中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 

(4)生產(chǎn)時(shí),將②中的酸性萃余液循環(huán)用于①中的水浸.在整個(gè)工藝流程中,可循環(huán)利用的物質(zhì)還有
 

(5)成品V2O5可通過鋁熱反應(yīng)來制取金屬釩,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于電子工業(yè)制造印刷電路板.某同學(xué)為了從腐蝕廢液中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,準(zhǔn)備采用下列步驟:

(1)請(qǐng)寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式:
 
      ③
 

(2)濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是
 

(3)實(shí)驗(yàn)室在配制FeCl3的溶液時(shí),常向其中加入
 
以抑制其水解.若把FeCl3溶液蒸干,最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
(1)固體混合物B與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)濾液A中鐵元素的存在形式只能為Fe2+,理由是
 
.涉及的離子方程式為
 
、
 
(不必書寫Cu2O與鹽酸的反應(yīng)).檢驗(yàn)濾液A中Fe2+的試劑為
 
(填試劑名稱).
(3)將濾液C中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最佳試劑為
 
(填序號(hào)).
a.氫氧化鈉溶液  b.硫酸溶液  c.氨水  d.二氧化碳
金屬E與固體F某一成分發(fā)生的反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)1918年,Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論:反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件,但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng),只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng).能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞.

①如圖Ⅰ所示圖是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖,其中屬于有效碰撞的是
 
(選填“A”、“B”或“C”);
②過渡態(tài)理論認(rèn)為,催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑,對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過改變過渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化.請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某混合物A,含有KAl(SO42、Al2O3和Fe2O3,在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化:

據(jù)此回答下列問題:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對(duì)于溶液和沉淀的分離采取的方法是
 

(2)根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系,寫出下列B、D所含物質(zhì)的化學(xué)式.固體B
 
;沉淀D
 

(3)寫出①、②反應(yīng)的離子方程式:①
 
;②
 

(4)以Fe2O3為原料,可制備FeCl2溶液,請(qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式,試劑任選
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用如圖所示裝置探究碳酸和苯酚的酸性強(qiáng)弱,下列敘述不正確的是(部分夾持儀器省略)(  )
A、②中試劑為飽和NaHCO3溶液
B、打開分液漏斗旋塞,①中產(chǎn)生無色氣泡,③中出現(xiàn)白色渾濁
C、苯酚有弱酸性,是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性
D、③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是(  )
A、蒸餾、蒸發(fā)、分液、升華
B、蒸餾、洗氣、分液、蒸發(fā)
C、蒸餾、分液、過濾、升華
D、蒸發(fā)、分液、過濾、蒸餾

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