Question

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂常用于電子工業(yè)制造印刷電路板．某同學為了從腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準備采用下列步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質的化學式：
①

 

      ③

 

（2）濾液①和濾液④合并后通入⑤的離子方程式是

 

．
（3）實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常向其中加入

 

以抑制其水解．若把FeCl₃溶液蒸干，最后得到的固體產物主要是

 

．

Answer 1

考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用

專題：實驗設計題

分析：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，則濾液①為氯化亞鐵，濾渣②為Fe和Cu，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加鹽酸，過濾濾液④為氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵；
（1）分析流程結合物質性質和反應現象分析判斷；
（2）濾液①和濾液④是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應生成氯化鐵；
（3）FeCl₃水解顯酸性，加酸抑制水解；FeCl₃溶液在加熱時促進Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃．

解答： 解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，則濾液①為氯化亞鐵，濾渣②為Fe和Cu，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，加鹽酸，則③為HCl，過濾濾液④為氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵；
（1）上述分析可知①為FeCl₂，③為HCl，故答案為：FeCl₂；HCl；
（2）濾液①和濾液④是氯化亞鐵溶液，通入⑤為氯氣反應生成氯化鐵，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）FeCl₃水解顯酸性，加酸抑制水解，所以實驗室在配制FeCl₃的溶液時，常向其中加入鹽酸以抑制其水解；FeCl₃溶液在加熱時促進Fe³⁺的水解，水解后生成Fe（OH）₃和HCl，HCl揮發(fā)，加熱蒸干，最終得到Fe（OH）₃，故答案為：鹽酸；Fe（OH）₃．

點評：本題考查物質的分離提純實驗，為高頻考點，涉及鐵及其化合物性質的分析等，把握發(fā)生的反應、反應現象、物質性質是解題關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度中等．