Question

14．如表所示為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

族 周期	IA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②	③
3	④		⑤			⑥	⑦

（1）③、④、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞Cl＞F （用元素符號(hào)表示）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為HClO₄＞H₂SO₄ （用酸的化學(xué)式表示）．
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe ²⁺氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．

①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
③常溫下，若電解1L0.1mol•L^-1的A溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液pH為12（忽略溶液體積變化），則該電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol．
④寫出過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），在溶液中易被⑦的單質(zhì)氧化，該反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
（2）同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時(shí)生成水；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，過(guò)量鹽酸與NaAlO₂反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鈉和水；
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），則W為Na₂S₂O₃，在酸性溶液中Na₂S₂O₃發(fā)生自身氧化還原有硫生成，溶液發(fā)黃，在溶液中易被氯氣氧化，生成硫酸根和氯離子．

解答 解：根據(jù)元素在周期表中的位置，可知①為H、②為O、③為F、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl．
（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：Na＞Cl＞F，
故答案為：Na＞Cl＞F；
（2）非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞H₂SO₄，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄；
（3）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在酸性溶液中能將Fe²⁺氧化Fe³⁺，同時(shí)生成水，反應(yīng)離子方程式為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（4）由表中元素形成的物質(zhì)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，則B為Cl₂，D溶液顯堿性，電解A溶液為電解氯化鈉溶液生成氫氣、氯氣與氫氧化鈉，故D為NaOH、C為H₂，則E為HCl，G能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到得到氫氣與F，故G為Al，F(xiàn)為NaAlO₂，則：
①D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
②檢驗(yàn)NaCl溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成，
故答案為：取少量A溶液滴加幾滴（稀硝酸酸化）硝酸銀溶液有白色沉淀生成；
③常溫下，若電解1L 0.1mol/L的NaCl溶液，一段時(shí)間后測(cè)得溶液中的c（OH ^-）=10^-2mol/L，則n（NaOH）=0.01mol/L×1L=0.01mol，由2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，可知成氯氣為0.01mol×$\frac{1}{2}$=0.005mol，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.005mol×2=0.01mol，
故答案為：0.01mol；
④過(guò)量的E與F溶液中溶質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O，
故答案為：AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O；
（5）由②、④、⑥元素組成的化合物W（在酸性溶液中發(fā)黃，W還原性較強(qiáng)），則W為Na₂S₂O₃，在酸性溶液中Na₂S₂O₃發(fā)生自身氧化還原有硫生成，溶液發(fā)黃，在溶液中易被氯氣氧化，生成硫酸根和氯離子，在溶液中與氯氣反應(yīng)的離子方程式為S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，
故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O═2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律、無(wú)機(jī)物的推斷，難度中等，注意題中與量有關(guān)的離子方程式的書寫和氧化還原反應(yīng)的方程式的書寫，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)．