12．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W與X形成原子個(gè)數(shù)比1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化方程序式（在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，則其質(zhì)子數(shù)為18-10=8，故W為O元素；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1，且原子半徑大于氧，所以X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，原子序數(shù)大于Na，故Y為Si；Z的原子半徑在同周期主族元素中最小，則Z為第ⅤⅡA族元素，原子序數(shù)大于Si，所以Z為Cl元素．
（1）X為Na元素，位于元素周期表中第三周期第IA族；W與X形成原子個(gè)數(shù)比1：1的物質(zhì)為Na218O2，該物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化方程序式（在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18）為：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑，
故答案為：第三周期第IA族；2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑；
（2）X單質(zhì)為鈉，屬于金屬晶體，其熔點(diǎn)比較低，Y的單質(zhì)為硅，屬于原子晶體，沸點(diǎn)高于Na，由于非金屬性Cl＞Br，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞HBr，
故答案為：Si；HCl；
（3）Y和Z形成的化合物為SiCl4，和足量的水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，應(yīng)得到硅酸與HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl，
故答案為：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語與元素周期律的考查，有利于學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，（1）中方程式書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，關(guān)鍵是明確反應(yīng)原理，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．把碳-12原子質(zhì)量假設(shè)為ng．若某原子質(zhì)量為wg．則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（　�。�
A．$\frac{12W}{n}$B．$\frac{12n}{W}$C．6.02×1023WD．12×6.02×1023W

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．美麗的“水立方”（Water Cube）是北京奧運(yùn)會(huì)游泳館，采用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），為場(chǎng)館帶來更多的自然光．下列說法正確的是（　�。�
A．ETFE的結(jié)構(gòu)中，存在-CF2-CH2-CF2-CH2-連接方式
B．四氟乙烯與乙烯發(fā)生縮聚反應(yīng)得到ETFE
C．以乙烯為原料經(jīng)過加成反應(yīng)、取代反應(yīng)可制得乙二醇
D．ETFE材料是熱固型（體形結(jié)構(gòu)）的塑料

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+2B2（g）?2C（g），已知A2、B2、C的起始濃度分別為a mol/L、b mol/L、0.3mol/L（非平衡態(tài)），在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為 0.5mol/L，則下列判斷正確的是（　　）
A．達(dá)平衡時(shí)，A2的正反應(yīng)速率與B2的逆反應(yīng)速率相等
B．b≤0.2mol/L
C．其它條件不變，在反應(yīng)過程中使用了催化劑，可提高 A2、B2的轉(zhuǎn)化率
D．該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體物質(zhì)的量濃度之和小于（a+b+0.3）mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表中各主族（A）及零族的部分元素符號(hào)代碼（陰影處為族序數(shù)）
（1）下列說法正確的是BC（雙選）．
A．隨著原子序數(shù)遞增，B、C、D、E、F元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸升高，密度逐漸增大
B．H元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)能被濃硫酸、濃硝酸鈍化
C．I元素是一種親氧元素，其對(duì)應(yīng)的氧化物是一種能和堿反應(yīng)的耐高溫物質(zhì)
D．原子半徑：I＜J＜K＜L
（2）海水中C元素和L元素組成的某物質(zhì)含量豐富，請(qǐng)寫出以該物質(zhì)的水溶液為原料制取L單質(zhì)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑（不能使用本題元素代碼，請(qǐng)用真實(shí)的元素符號(hào)書寫方程式，下同）．
（3）元素F對(duì)應(yīng)的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)而爆炸，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
（4）元素H對(duì)應(yīng)的單質(zhì)是人們生活中一種重要的金屬材料，但是用該單質(zhì)制作的餐具不宜用來蒸煮或長(zhǎng)時(shí)間存放堿性食物，請(qǐng)用離子方程式表示其中的原因：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）Cu在地殼中的含量遠(yuǎn)比H要小，但卻是人類歷史上最早使用的金屬材料．金屬Cu放入稀硫酸中不溶解，再加入硝酸鈉，溶液卻由無色變成藍(lán)色，其原因是3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（用離子方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．MgBr2和KClB．Cl2和HClC．HI和NaID．Na2O2和H2O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在恒溫恒容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A（g）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（　　）
①混合氣體的壓強(qiáng)�、诨旌蠚怏w的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④混合氣體的總物質(zhì)的量　⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量�、辷（C）與v（D）的比值�、呋旌蠚怏w的總質(zhì)量⑧混合氣體的總體積．
A．①③④⑤B．①②③④⑤⑦C．①③④⑤⑧D．①②③④⑤⑥⑦⑧

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙炔是有機(jī)合成工業(yè)的一種原料，實(shí)驗(yàn)室常用電石與水反應(yīng)制取
（1）為獲得穩(wěn)定的乙炔氣流，常常采取的措施用飽和食鹽水代替純水
（2）制取的氣體中因含H2S、PH3而具有難聞的氣味，要除去雜質(zhì)可以將氣體通入足量的CuSO4（或NaOH溶液）溶液
（3）CaC2中C22-與O22+互為等電子體，則O22+的電子式為．CaC2晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉晶體相似，則在晶體中與鈣離子距離最近的C22-數(shù)目為6，這些C22-在空間所圍成的幾何圖形為正八面體
（4）下列各物質(zhì)均與CaC2類似他們與水反應(yīng)所得產(chǎn)物判斷正確的是ABD
A、Mg2C與水反應(yīng)生成CH4      B、SiCl4與水反應(yīng)生成H4SiO4
C、Li2C2與水反應(yīng)生成C2H4      D、Li3N與水反應(yīng)生成NH3
（5）乙炔與HCN反應(yīng)可以生成CH3CH2CN，分子中處于同一直線上的原子數(shù)目最多為3個(gè)
（6）若乙炔與HCl發(fā)生加成后的產(chǎn)物在氫氧化鈉的水溶液中加熱充分反應(yīng)后的到的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2（OH）CH2OH、CH3CHO
（已知：）
（7）若某烴0.5mol與1molHCl充分反應(yīng)后最多還能與3molCl2發(fā)生反應(yīng)則該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH≡CCH3、HC≡C-CH2-C≡CH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只分析圖形不能得出的結(jié)論是（　　）
A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol•L-1•min-1
C．達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D．反應(yīng)的方程式為：2A（g）?2B（g）+C（g）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案