17．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．MgBr2和KClB．Cl2和HClC．HI和NaID．Na2O2和H2O2

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、非金屬元素之間易形成共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵、不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．MgBr2和KCl中只存在陰陽離子形成的離子鍵，所以化學(xué)鍵類型相同，故A正確；
B．Cl2是共價鍵，而HCl中氫原子與氯原子之間只存共價鍵，但前者是非極性共價鍵、后者是極性共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤；
C．HI中H原子和I原子之間存在極性鍵，NaI中鈉離子和碘離子之間存在離子鍵，所以化學(xué)鍵類型不相同，故C錯誤；
D．Na2O2中存在離子鍵和共價鍵、H2O2中只存在共價鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來分析解答，知道離子鍵、共價鍵的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．可用于分離或提純物質(zhì)的方法有（　�。�
A．過濾B．加熱C．蒸發(fā)D．洗氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式如下： 它的名稱為（　　）
A．3，3-二甲基-2-乙基-戊烷B．3，3-二甲基-4-乙基戊烷
C．2，3，3-三甲基戊烷D．3，3，4-三甲基己烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的某氣體分子的質(zhì)量為22g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．44gB．22gC．44g/molD．22g/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．W、X、Y和Z是常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．己知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中的位置第三周期第IA族； W與X形成原子個數(shù)比1：1的物質(zhì)，該物質(zhì)與H2O反應(yīng)的化方程序式（在化學(xué)式中標(biāo)出質(zhì)量數(shù)18）：2Na218O2+4H2O=4NaOH+2H218O+18O2↑
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）
（3）Y和Z形成的化合物和足量的水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiCl4+3H2O=H2SiO3↓+4HCl．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．有CO、H2、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O2中完全燃燒后，將生成的產(chǎn)物全部通入過量的Na2O2，充分吸收后，固體增加的質(zhì)量是（　�。�
A．14.2 gB．16.7 gC．12.6gD．12 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖裝置或操作不合理或不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201507/31/c88d48c0.png" style="vertical-align:middle" />
A．圖1裝置：存放NaOH溶液
B．圖2裝置：分離乙酸乙酯和水
C．圖3裝置：葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
D．圖4裝置：配制 100 mL 1 mol/L NaCl溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鉛的冶煉、加工同樣會使水體中重金屬鉛的含量增大造成嚴(yán)重污染．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb（OH）+、Pb（OH）2、Pb（OH）3-、Pb（OH）42-．各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH 變化的關(guān)系如圖所示：
（1）往含Pb2+的溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時溶液中存在的陽離子除H+、Na+外還有Pb2+、Pb（OH）+，pH=9時，主要反應(yīng)的離子方程式為Pb2++2OH-═Pb（OH）2↓．
（2）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：
離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-
處理前濃度/（mg•L-1）0.10029.80.1200.08751.9
處理后濃度/（mg•L-1）0.00422.60.0400.05349.8
上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其他離子的去除效果最好的是Fe3+．
（3）如果該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb2+?E2Pb（s）+2H+．則脫鉛的最合適pH 范圍為B（填字母）．
A．4～5B．6～7C．9～10D．11～12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩中元素，填寫下列空格：
族周 期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號），金屬性最強(qiáng)的元素是鈉（填元素名稱），最活潑的非金屬單質(zhì)是F2（化學(xué)式），元素④對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．元素①的最高價氧化物的電子式：；
（2）給出的第二周期的幾種元素中，原子半徑最大的是C （填元素符號）．
（3）元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)的物質(zhì)是NaOH，元素⑤與⑥的最高價氧化物的水化物之間相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（4）元素③與⑦能以共價鍵（填化學(xué)鍵類型）結(jié)合成原子晶體（填晶體類型）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案