含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt，在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，可制得濃度為B%的硫酸為（　　）
分析：根據(jù)工業(yè)制硫酸的三步反應(yīng)化學方程式，可以建立硫元素守恒的對應(yīng)關(guān)系，即硫元素全部轉(zhuǎn)化為硫酸的對應(yīng)關(guān)系，以此進行分析計算；
解答：解：發(fā)生的反應(yīng)為 4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3
H2O+SO3═H2SO4
依據(jù)反應(yīng)得到硫元素與硫酸的對應(yīng)關(guān)系：2S～FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
含F(xiàn)eS2 A%的黃鐵礦Wt中含硫元素質(zhì)量=wt×A%×
2S
FeS2
=
8WA
1500
t；
在用接觸法制硫酸的過程中，損失硫C%，反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸的硫元素利用了（1-C%）；
實際反應(yīng)轉(zhuǎn)化為硫酸的硫元素的質(zhì)量=
8WA
1500
×(1-C%)；依據(jù)對應(yīng)關(guān)系進行定量計算，設(shè)可制得濃度為B%的硫酸為Xt，則：
           S～～～～～～H2SO4
           32            98
   
8WA
1500
(1-C%)        X×B%
整理得結(jié)果：
X=
49WA(1-C%)
30B
t，
故選A．
點評：本題考查了工業(yè)制硫酸的反應(yīng)原理和反應(yīng)過程，關(guān)鍵是硫元素的損耗的利用和計算是本題主要解決的問題．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                              。

 （4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體的體積/mL

標準堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液    C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)
待測液體的體積/mL
標準堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為           （保留小數(shù)點后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查（一）化學試卷（解析版） 題型：填空題

鐵黃是一種重要的顏料，化學式為Fe2O3·xH2 O，廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉

(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:

（1）操作I與操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_      、      

（2）試劑a最好選用_    (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_            。

（3）上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_        _(填序號)。

（4）查閱資料知，在不同溫度下Fe2 O3被CO還原，產(chǎn)物可能為Fe3 O4  、FeO或Fe，固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學式為M，并設(shè)計一個簡單的實驗，證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選�？晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

加入試劑

現(xiàn)象

結(jié)論

 

 

則還原產(chǎn)物為     

 

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

琉酸是無機“三大強酸"之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖：

據(jù)圖回答下列問題：

（1)寫出用黃鐵礦（主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學反應(yīng)方程式________。

(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱：A________, B________

(3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。

(4) SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng)，采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進行。實際生產(chǎn)中，下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號）。

A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎

B.使用V2O5作催化劑

C.催化反應(yīng)室中選擇400－5000C溫度

D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E. 催化氧化在常壓下進行

F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用

(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石（含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動60%)        20噸，生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%，則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二上學期期末考試化學試卷 題型：實驗題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

       G．吸收液用CCl4萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2      如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是           。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應(yīng)取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續(xù)實驗。

 （3）裝置①的作用是                               。

 （4）步驟H中滴定時應(yīng)選用       作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：

滴定次數(shù)

待測液體的體積/mL

標準堿溶液的體積/mL

滴定前

滴定后

第一次

20.00mL

0.00

20.58

第二次

20.00mL

0.22

20.20

第三次

20.00mL

0.36

20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為            （保留小數(shù)點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                 。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

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