| ||
| ||
△ |
2S |
FeS2 |
8WA |
1500 |
8WA |
1500 |
8WA |
1500 |
49WA(1-C%) |
30B |
科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
(12分)工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))
實驗的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是 。
(2)步驟G中所用主要儀器是 ,應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進行后續(xù)實驗。
(3)裝置①的作用是 。
(4)步驟H中滴定時應(yīng)選用 作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體的體積/mL | 標準堿溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 (保留小數(shù)點后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù),若用這種方法測定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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科目:高中化學 來源:2011-2012學年河北省正定中學高二上學期期末考試化學試卷 題型:實驗題
(12分)工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))
實驗的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是 。
(2)步驟G中所用主要儀器是 ,應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進行后續(xù)實驗。
(3)裝置①的作用是 。
(4)步驟H中滴定時應(yīng)選用 作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) | 待測液體的體積/mL | 標準堿溶液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
第一次 | 20.00mL | 0.00 | 20.58 |
第二次 | 20.00mL | 0.22 | 20.20 |
第三次 | 20.00mL | 0.36 | 20.38 |
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年湖北省荊州市畢業(yè)班質(zhì)量檢查(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題
鐵黃是一種重要的顏料,化學式為Fe2O3·xH2 O,廣泛用于涂料、橡膠、塑料、文教用品等工業(yè)。實驗室模擬工業(yè)利用硫酸渣(含F(xiàn)eZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黃鐵礦粉
(主要成分為FeS2)制備鐵黃的流程如下:
(1)操作I與操作II中都用到玻璃棒,玻璃棒在兩種操作中的作用分別是_ 、
(2)試劑a最好選用_ (供選擇使用的有:鋁粉、空氣、濃HNO3 );其作用是_ 。
(3)上述步驟中需用到氨氣。下列裝置可用于實驗室制氨氣的是_ _(填序號)。
(4)查閱資料知,在不同溫度下Fe2 O3被CO還原,產(chǎn)物可能為Fe3 O4 、FeO或Fe,固體質(zhì)量與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)圖象推斷670℃時Fe2 O3還原產(chǎn)物的化學式為M,并設(shè)計一個簡單的實驗,證明該還原產(chǎn)物的成分(依次填寫每步操作中所加試劑的化學式、現(xiàn)象和結(jié)論)。儀器自選?晒┻x擇的試劑:稀H2SO4、稀鹽酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。
加入試劑 |
現(xiàn)象 |
結(jié)論 |
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則還原產(chǎn)物為 |
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科目:高中化學 來源:2012-2013學年湖北省八校高三第一次聯(lián)考(12月)理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
琉酸是無機“三大強酸"之一,其產(chǎn)量是衡量一個國家無機化工發(fā)展水平的重要標志。工業(yè)制硫酸的工藝流程如下圖:
據(jù)圖回答下列問題:
(1)寫出用黃鐵礦(主要含F(xiàn)eS2)造氣的化學反應(yīng)方程式________。
(2) 給出A、B物質(zhì)的名稱:A________, B________
(3) 催化氧化之前對SO2和空氣的混合氣體進行凈化、干燥的目的是________ 選用B進入吸收塔吸收SO3的優(yōu)點是________。
(4) SO2的催化氧化是一個可逆反應(yīng),采取適宜的反應(yīng)條件有利于生產(chǎn)的進行。實際生產(chǎn)中,下列哪些生產(chǎn)條件或措施考慮到了平衡移動原理________ (選填序號)。
A.礦石加入沸騰爐之前先粉碎
B.使用V2O5作催化劑
C.催化反應(yīng)室中選擇400-5000C溫度
D.凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E. 催化氧化在常壓下進行
F. 將尾氣中的SO2循環(huán)利用
(5) 某硫酸廠每天消耗黃鐵礦石(含F(xiàn)eS2質(zhì)量分動60%) 20噸,生產(chǎn)的三階段的轉(zhuǎn)化率依次為98%、95%、98%,則該工廠一天能生產(chǎn)B的質(zhì)量為__________噸。
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科目:高中化學 來源:2013屆河北省高二上學期期末考試化學試卷 題型:實驗題
(12分)工業(yè)上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分數(shù)(忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng))
實驗的正確操作步驟如下:
A.連接好裝置,并檢查裝置的氣密性
B.稱取研細的黃鐵礦樣品
C.將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D.以1L/min的速率鼓入空氣
E.將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F.用300mL的飽和碘水吸收SO2,發(fā)生的反應(yīng)是:I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G.吸收液用CCl4萃取,分液
H.取20.00mL吸收液,用標準0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答:
(1)已知:4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2 如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ,則FeS2燃燒熱的熱化學方程式是 。
(2)步驟G中所用主要儀器是 ,應(yīng)取 (填“上”或“下” )層溶液進行后續(xù)實驗。
(3)裝置①的作用是 。
(4)步驟H中滴定時應(yīng)選用 作指示劑
(5)假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2,并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示:
滴定次數(shù) |
待測液體的體積/mL |
標準堿溶液的體積/mL |
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滴定前 |
滴定后 |
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第一次 |
20.00mL |
0.00 |
20.58 |
第二次 |
20.00mL |
0.22 |
20.20 |
第三次 |
20.00mL |
0.36 |
20.38 |
則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 (保留小數(shù)點后1位)
(6)也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù),若用這種方法測定,最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑 。
A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液
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