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【題目】下列檢驗試樣中某離子的操作及結論不合理的是(
A.先加HCl無明顯現(xiàn)象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO
B.加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體,則溶液中一定有CO
C.加入氫氧化鈉溶液并加熱,產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍,一定有NH
D.做焰色反應,末觀察到焰色為紫色,則待測液中一定不含有鉀元素

【答案】BD
【解析】解:A.先加HCl無明顯現(xiàn)象,排除銀離子、碳酸根和亞硫酸根,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO ,故A正確; B.溶液中可能含有HCO 、CO 等離子,故B錯誤;
C.能在堿性條件下反應生成具有堿性的氣體為NH3 , 說明溶液中一定含有NH ,故C正確.
D.觀察K的焰色應透過藍色鈷玻璃,所以某物質灼燒時,末觀察到焰色為紫色,則該物質中可能含鉀元素,故D錯誤;
故選BD.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用廢鋁箔(主要成分為Al、少量的Fe、Si等)既可制取有機合成催化劑AlBr3又可制取凈水劑硫酸鋁晶體[Al2(SO4318H2O].

I.實驗室制取無色的無水AlBr3(熔點:97.5℃,沸點:263.3~265℃)可用如圖所示裝置,主要實驗步驟如下:
步驟1:將鋁箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到燒瓶6中.
步驟2:從導管口7導入干燥的氮氣,同時打開導管口l和4放空,一段
時間后關閉導管口7和1;導管口4接裝有P2O5的干燥管.
步驟3:從滴液漏斗滴入一定量的液溴于燒瓶6中,并保證燒瓶6
中鋁過剩.
步驟4:加熱燒瓶6,回流一定時間.
步驟5:將氮氣的流動方向改為從導管口4到導管口1.將裝有
P2O5的干燥管與導管口1連接,將燒瓶6加熱至270℃左右,使溴化鋁
蒸餾進入收集器2.
步驟6:蒸餾完畢時,在繼續(xù)通入氮氣的情況下,將收集器2從3處
拆下,并立即封閉3處.
(1)步驟1中,鋁箔用CCl4浸泡的目的是
(2)步驟2操作中,通氮氣的目的是
(3)步驟3中,該實驗要保證燒瓶中鋁箔過剩,其目的是
(4)步驟4依據何種現(xiàn)象判斷可以停止回流操作
(5)步驟5需打開導管口1和4,并從4通入N2的目的是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組欲通過實驗方法驗證Fe2+的某些性質.
(1)在實驗前,依據Fe2+性,填寫了如表.

實驗操作

預期現(xiàn)象

反應的離子方程式

向盛有新割FeSO4溶液的試管中滴入數滴濃硝酸,振蕩

試管中產生紅棕色氣體,溶液顏色逐漸變黃

Fe2++NO3+2H+=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,該小組進行實驗.觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色,但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣?/span>
(2)分別取少量反應后的溶液于兩只試管中,一只滴加幾滴KSCN溶液,溶液變?yōu)樽兗t,則溶液中含有;另一只試管滴加幾滴溶液,產生藍色沉淀,則含有Fe2+
(3)該小組討論認為深棕色可能是NO2或NO與鐵的某一種離子發(fā)生反應引起的.
提出猜想:
ⅰ.NO2與Fe2+發(fā)生反應ⅱ.NO2 與Fe3+發(fā)生反應
ⅲ.NO與Fe2+發(fā)生反應ⅳ.
(4)該小組用如圖裝置進行探究:

步驟

操作及現(xiàn)象

解釋或結論

關閉k、b,打開a,開始甲中反應,一段時間后,觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣,而丁中溶液無明顯變化

溶液深棕色由與NO或NO2反應而的得到

停止甲中反應,打開k、b,關閉a,持續(xù)通入N2一段時間

該操作的目的

更換新的丙、丁裝置,再通一段時間N2后關閉k,使甲中反應繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同

乙瓶中發(fā)生的化學反應方程式為


(5)結合實驗猜想,得出結論:
溶液呈深棕色的原因:肯定成立的是猜想;不確定的是猜想 , 有待后續(xù)實驗進一步探究.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組物質按酸、堿、鹽依次排列的是

A. 硫酸、碳酸鈉、硫酸鈉 B. 硫酸、燒堿、膽礬

C. 硫酸氫鈉、生石灰、醋酸鈉 D. 磷酸、熟石灰、苛性鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼元素在自然界主要以硼酸.硼酸鹽和硼硅酸鹽存在.請回答下列問題:

(1)硼元素是ⅢA族的第一個元素,原子結構示意圖為 , 天然硼元素有兩種穩(wěn)定同位素10B、11B,其相對原子質量分別為10和11,它們的相對豐度分別為20%和80%,硼元素的平均相對質量為
(2)硼酸(H3BO3)是一元弱酸,工業(yè)上用硼砂(Na2B4O710H2O)制備硼酸晶體的流程如圖甲:
不同溫度下硼酸的溶解度見下表:

溫度/℃

0

20

40

60

80

溶解度/g

2.7

5.0

8.7

14.8

23.8

①寫出硼砂溶液和稀硫酸反應的離子方程式
②上述流程中獲得粗硼酸晶體的操作Ⅰ為、過濾,進一步將粗硼酸晶體提純的方法是
③25℃時0.1mol/L硼酸溶液的pH約為5.1,則其電離常數K約為
(3)硼酸在加熱過程中發(fā)生分解的失重曲線如圖乙所示.
①硼酸從開始加熱到107℃時,發(fā)生反應的化學方程式為
②硼酸加熱到160℃得到的固體的化學式為 . (B元素的相對原子質量按11計算)
(4)NaBH4由于H元素顯﹣1價,具有強還原性,是有機化學上的萬能還原劑.在堿性條件下電解NaBO2溶液可以制得NaBH4 , 其反應方程式為NaBO2+2H2O=2O2↑+NaBH4 , 則陰極反應式為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將過量的BaCl2溶液加入到250ml碳酸鈉和硫酸鈉的混合溶液中,充分反應后,過濾、洗滌、干燥后得到6.27g沉淀.向沉淀中加入過量的鹽酸產生氣體,最后有2.33g沉淀不溶.
(1)求此硫酸鈉溶液的物質的量濃度.
(2)向沉淀中加入過量的鹽酸充分反應,求最終產生的氣體在標準狀況下的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有甲、乙兩個完全相同的裝置,分別在它們的側管中裝入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 , 試管中各有10mL相同濃度的鹽酸(如圖),同時將兩個側管中的物質全部倒入各自的試管中,下列敘述正確的是(

A.甲裝置的氣球膨脹速率大
B.若最終兩氣球體積相同,則一定有c(HCl)≥2 mol/L
C.若最終兩氣球體積不同,則一定有c(HCl)≤1 mol/L
D.最終兩溶液中Na+、Cl的物質的量相同

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于圖中各裝置的敘述不正確的是(

A.裝置①是中和滴定法測定硫酸的物質的量濃度
B.裝置②中手捂燒瓶(橡膠管已被彈簧夾夾緊),發(fā)現(xiàn)導管中有液柱上升并保持穩(wěn)定,則說明裝置不漏氣
C.裝置③中X若為四氯化碳,可用于吸收氨氣,并防止倒吸
D.裝置④可檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應得到的氣體中含有乙烯(假定每個裝置中吸收完全)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各選項中的兩個反應,可用同一個離子方程式表示的是(

選項

A

Ba(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液混合

NaOH溶液與過量NaHCO3溶液混合

B

少量SO2通入Ba(OH)2溶液中

過量SO2通入Ba(OH)2溶液中

C

BaCl2溶液與Na2SO3溶液混合

Ba(OH)2溶液與H2SO3溶液混合

D

少量NaHCO3溶液滴入澄清石灰水中

少量NaOH溶液滴入Ca(HCO32溶液中


A.A
B.B
C.C
D.D

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