工業(yè)上利用硅的氧化物制取硅單質(zhì)，主要反應(yīng)為：SiO2+2C 
 高溫 
.
 
 Si+2CO↑．該反應(yīng)中，還原劑是
 
（填化學(xué)式），被還原的物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成
 
mol Si．
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：反應(yīng)SiO2+2C
 高溫 
.
 
 Si+2CO中，Si元素化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題．
解答： 解：反應(yīng)中Si元素化合價降低，被還原，SiO2為氧化劑，C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，由方程式可知，若反應(yīng)中消耗了1mol C，則生成0.5mol Si．
故答案為：C；SiO2；0.5；
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考高頻考點，側(cè)重于化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意從元素化合價的角度解答該題，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2000K時，反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′為（　�。�
A、
1
K
B、K2
C、
1
K2
D、
1
K
1
2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列液體中pH＞7的是（　　）
A、人體血液B、蔗糖溶液
C、可口可樂D、胃液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：
①Zn（s）+
1
2
O2（g）═ZnO（s）△H1=-350.5kJ/mol
②HgO（s）═Hg（l）+
1
2
O2（g）△H2=+90.8kJ/mol
③Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）△H3
請回答：
（1）反應(yīng)①屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗65g Zn（s）時，△H=
 
kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol Hg（l）時，△H=
 
 kJ/mol．
（4）反應(yīng)③的△H3=
 
 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測得該氣體對空氣的相對密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過程中其酸性會增強．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)．氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時生成兩種鈉鹽．請回答下列問題：
（1）氣體A的化學(xué)式為
 
，已知氣體A中所有原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則A的電子式為
 
．
（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強的原因
 
．
（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有
 
性．
（4）試寫出制取氣體A的化學(xué)方程式為
 
．
（5）有一種理想化合物NH4H，經(jīng)查閱資料，該物質(zhì)至今未能制得，請說明可能的原因
 
．
（6）水體中的NH4+通過硝化后最終生成NO3-，嚴(yán)重污染水質(zhì)，通�？梢杂瞄g接電化學(xué)氧化法除去NH4+．其基本原理是用石墨作電極電解含有NH4+和Cl-等的溶液，電解過程中涉及的其中一個反應(yīng)為：2NH4++3HClO═N2+3H2O+5H++3Cl-，則電解時陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列填空：
（1）電離方程式：NaHCO3
NH3?H2O
 
NaHSO4

（2）選擇適宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
Cu+2Ag+=Cu 2++2Ag
 

CO32-+2H+=CO2+H2O
 

（3）完成下列離子反應(yīng)方程式
OH-+
 
=CO32-+
 
 （系數(shù)不改變）
CaCO3+
 
=CO2↑+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、五種元素均是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的2倍．D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M反應(yīng)生成X、Y、Z，乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，X、Y、W均能與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略，回答下列有關(guān)問題：
（1）若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿試管后將其倒立于水槽中，待水不在上升時，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是
 
（假設(shè)溶質(zhì)不擴散） 
（2）若將X、W、D2按44：3通入Z中充分反應(yīng)，寫出總的離子方程式
 
；
（3）G是一種既能與強酸又能與強堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的電子式
 
，取0.2mol/L的NaOH溶液與0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是
 
，此時測得溶液的PH=12，則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)平衡原理在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著重要的指導(dǎo)作用．
（1）反應(yīng)C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常數(shù)K的表達式為
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K1；
2CO（g）+2H2（g）?2C（s）+2H2O（g）的平衡常數(shù)為K2，則K2=
 
．
（2）已知某溫度下，反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的平衡常數(shù)K=19．在該溫度下的體積固定的密閉容器中，SO2與O2的起始濃度為c0（SO2）=1mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，當(dāng)反應(yīng)在該溫度下SO2轉(zhuǎn)化率為50%時，該反應(yīng)
 
（填字母），請解釋原因
 
．
A．向正方向移動     B．向逆方向移動   C．達到平衡    D．無法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用下圖裝置完成了Cl元素的非金屬性比Br強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中E裝置名稱是
 
．
（2）N、C、Si的非金屬性由強到弱的順序是：
 
；從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)：試劑A為
 
；試劑C為
 
（填序號）．
①稀HNO3溶液    ②稀鹽酸   ③碳酸鈣   ④Na2SiO3溶液   ⑤SiO2
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為
 
；試劑B為
 
．

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同步練習(xí)冊答案