25℃時，將pH＝8的NaOH溶液與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于（    ）

A．8.3          B．8.7            C．9     　　   　D．9.7

D


解析:

等體積混合，且兩溶液的PH相差2時，則可近似計算為：PH混＝10－0.3＝9.7。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：海南省瓊海市嘉積中學(xué)2011－2012學(xué)年高二上學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(二)化學(xué)試題 題型：022

在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH－)的關(guān)系如下圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時，H2R在水溶液中的電離方程式為：

H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－

①0.1 mol/L　H2R溶液的pH________1(“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：海南省嘉積中學(xué)2010-2011學(xué)年高二教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)理科試題(二) 題型：022

在水的電離平衡中，c(H+)和c(OH－)的關(guān)系如下圖所示：

(1)A點水的離子積為1×10－14，B點水的離子積為________．造成水的離子積變化的原因是________．

(2)25℃時，H2R在水溶液中的電離方程式為：

H2R＝H+＋HR－，HR－H+＋R2－．

①0.1 mol/L　H2R溶液的pH________1(填“＞”、“＜”或“＝”)．

②在0.1 mol/L　NaHR溶液中，各離子濃度由大到小的順序是：________．

(3)100℃時，0.01 mol/L　NaOH溶液的pH＝________．

(4)100℃時，將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江蘇省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點，則此時水的離子積從             增加到             。

（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為               。

（3）已知AnBｍ的離子積＝[c(Aｍ＋)]n·[c(Bn－)]ｍ，式中c(Aｍ＋)n和c(Bn－)ｍ表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，Ca(OH)2的溶解度為0.74g，其飽和溶液密度設(shè)為1g/mL，其離子積為                  。（原子量Ca：40，O：16，H：1）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：填空題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”)，請說明理由__________________。
（2）25℃時，將pH＝9的NaOH溶液與pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為__________________。
（3）95℃時，若100體積pH1＝a的某強酸溶液與1體積pH2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。
（4）曲線B對應(yīng)溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH＝8。請分析其原因：__________________。

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