Question

Ⅰ、下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體，其中E為黃綠色氣體；H、I、J都為氧化物；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，C的焰色反應(yīng)為黃色；M為紅褐色固體．

（1）反應(yīng)①是重要的化學(xué)工業(yè)反應(yīng)原理，寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式

 

；
（2）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

 

．
（3）反應(yīng)中FeC₂O₄生成H、I、J三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則J的電子式為

 

；
Ⅱ、鈦（Ti）被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬，我國(guó)西南地區(qū)的釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富．如圖所示，將鈦廠、甲醇廠組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）；△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）；△H=-770kJ?mol^-1
則2Mg（s）+TiCl₄（s）═2MgCl₂（s）+Ti（s）；△H

 

（2）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是

 

．
（3）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷

專(zhuān)題：推斷題

分析：Ⅰ．L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明C含有鈉元素；電解A、B的混合物生成含有鈉元素的化合物，且同時(shí)生成兩種氣體，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，E為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，則D為H₂，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO，I為CO，根據(jù)元素守恒知D為H₂，J是CO₂，
Ⅱ．（1）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱；
（2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下甲醇被氧化生成CO₃^2-；
（3）鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式．

解答： 解：Ⅰ．L放置在空氣中生成有顏色的固體M，則M是Fe（OH）₃，L是Fe（OH）₂；C的焰色反應(yīng)為黃色，說(shuō)明C含有鈉元素；電解A、B的混合物生成含有鈉元素的化合物，且同時(shí)生成兩種氣體，所以電解的是NaCl溶液，則A和B一種是NaCl，一種是H₂O；B是一種常見(jiàn)的無(wú)色液體，應(yīng)為H₂O，則A為NaCl，C為NaOH，E為黃綠色氣體，應(yīng)為Cl₂，則D為H₂，F(xiàn)為HCl，K為FeCl₂，H為FeO，I為CO，根據(jù)元素守恒知D為H₂，J是CO₂，
（1）反應(yīng)①為氯堿工業(yè)，電解方程式為2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑，
故答案為：2Cl^-+2H₂O

通電  .

2OH^-+Cl₂↑+H₂↑；
（2）反應(yīng)②的方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃；
（3）J是CO₂，電子式為，故答案為：；
II．（1）反應(yīng)2Mg（s）+TiCl₄（l）═2MgCl₂（s）+Ti（s）可看做反應(yīng)①×2-②得到，根據(jù)蓋斯定律得△H-641kJ/mol×2-（-770 kJ/mol）=-512kJ?mol^-1，
故答案為：-512 kJ?mol^-1；
 （2）負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，堿性條件下甲醇被氧化生成CO₃^2-，電極方程式為CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O，
故答案為：CH₃OH+8OH^--6e^-═CO₃^2-+6H₂O；
（3）鈦鐵礦在高溫下經(jīng)氯化法得到四氯化鈦，反應(yīng)的方程式為2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO，
故答案為：2FeTiO₃+6C+7Cl₂

高溫  .

2TiCl₄+2FeCl₃+6CO．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及元素化合物的推斷、蓋斯定律的應(yīng)用以及電化學(xué)知識(shí)，難度較大，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，注意寫(xiě)反應(yīng)方程式時(shí)不要漏掉反應(yīng)條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．