Question

取1.43g Na₂CO₃?10H₂O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na⁺物質(zhì)的量濃度；
（2）取出20mL該溶液用蒸餾水稀釋，使Na₂CO₃溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，求加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對溶液體積的影響忽略不計(jì)）；
（3）若用NaOH固體與CO₂氣體反應(yīng)制得1.43gNaCO₃?10H₂O，理論上用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為多少升？

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計(jì)算1.43gNa₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量，n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃?10H₂O），根據(jù)c=

n

V

計(jì)算所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度；
（2）稀釋后0.004mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.008mol/L，根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算加入蒸餾水的體積；
（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃?10H₂O），在根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳的體積．

解答： 解：（1）1.43gNa₂CO₃?10H₂O的物質(zhì)的量=

1.43g

286g/mol

=0.005mol，配成100mL溶液，溶液中n（Na⁺）=2n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.005mol×2=0.01mol，所得溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.1L

=0.1mol/L，
答：Na⁺ 物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）稀釋后0.004mol/L的碳酸鈉溶液中鈉離子的濃度為0.008mol/L，
令稀釋后溶液的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律，有：0.1mol/L×20mL=0.008mol/L×V mL，
解得V=250，
故加入蒸餾水的體積為250mL-20mL=230mL，
答：需要加入水的體積為230mL．
（3）根據(jù)碳元素守恒，可知n（CO₂）=n（Na₂CO₃?10H₂O）=0.005mol，理論上用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO₂的體積為0.005mol×22.4L/mol=0.112L，
答：理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化碳的體積為0.112L．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算、氣體摩爾體積有關(guān)計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意對物質(zhì)的量濃度定義式的理解．