【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是( )
A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O
【答案】D
【解析】
燃料電池屬于原電池,氫氧燃料電池中通入燃料氫氣的一極為負(fù)極,則電極a為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)為:H2-2e-=2H+;通入氧氣的一極為正極,則電極b為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)為:O2+4H++4e-=2H2O,電池總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O,據(jù)此分析解答。
A.燃料電池屬于原電池,是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析,氫氧燃料電池中通入燃料氫氣的一極為負(fù)極,通入氧氣的一極為正極,結(jié)合圖示,該電池中電極a處通入的為氫氣,則該電極為負(fù)極,故B錯(cuò)誤;
C.根據(jù)分析,該燃料電池電極a為負(fù)極,電極b為正極,外電路中電流由電極b流向a,電子的流向與電流的方向相反,由電極a通過(guò)導(dǎo)線流向電極b,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)分析,該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O,故D正確;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )
A. H2S 的電離方程式:H2S+H2OH3O++HS-
B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式:NaHCO3= Na++H++CO32-
C. CO32-的水解方程式:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
D. HS-的水解方程式:HS-+H2O S2-+H3O+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】所謂手性分子是指在分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后,生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是( )
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
B. 與NaOH水溶液共熱
C. 與銀氨溶液作用
D. 在催化劑存在下與氫氣作用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究表明金屬鐵能與N2O、CO反應(yīng),其反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)進(jìn)程如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.加入鐵,可使反應(yīng)的焓變減小
C.Fe是該反應(yīng)的催化劑
D.Fe+N2O→FeO+N2,FeO+CO→Fe+CO2兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于Al(OH)3的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是( )
A.Al(OH)3能凝聚水中的懸浮物,還能吸附色素
B.Al(OH)3是難溶于水的白色固體
C.Al(OH)3可溶于過(guò)量的濃氨水
D.Al(OH)3受熱能分解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】堿式氯化銅[CuaClb(OH)cH2O]是一種重要的無(wú)機(jī)殺蟲(chóng)劑,它可以通過(guò)以下步驟制備。步驟1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續(xù)通空氣反應(yīng)后生成CuCl2。已知Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用,其催化原理如圖所示
步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.a、b、c之間的關(guān)系式為:a=b+c
B.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+
C.步驟1充分反應(yīng)后,加入CuO是為了除去Fe3+
D.若制備1molCuCl2,理論上消耗11.2LO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作或敘述錯(cuò)誤的是
A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開(kāi)K
B. 實(shí)驗(yàn)中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色
C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫
D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】無(wú)水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制取無(wú)水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:
已知:
物質(zhì) | ||||
沸點(diǎn)/℃ | 57.6 | 180(升華) | 300(升華) | 1023 |
回答下列問(wèn)題:
(1)步驟I中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是_________________(只要求寫(xiě)出一種)。
(2)請(qǐng)寫(xiě)出步驟I中反應(yīng)的方程式:________________________、______________________
(3)步驟Ⅲ的尾氣經(jīng)冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學(xué)式分別為____________________。
(4)氯化鋁粗品中的雜質(zhì)主要是___________(寫(xiě)化學(xué)式)。結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)給濾液E中通入過(guò)量的NH3,其反應(yīng)的離子方程式是____________________。
(2)流程Ⅱ中加入燒堿溶液后,生成SiO的離子方程式是__________________。
(3)驗(yàn)證濾液A中含Fe3+,可取少量濾液并加入______________(填寫(xiě)試劑名稱)。
(4)濾液C中溶質(zhì)的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
(5)濾液F中離子電荷守恒的關(guān)系式為___________________________。
(6)濾液C和濾液F共同的溶質(zhì)為G,用惰性電極電解500mL 0.1 mol·L-1的G溶液,若陽(yáng)極得56 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則所得溶液在常溫下pH為_____________(忽略電解前后溶液體積的變化)。
(7)已知25 ℃時(shí)Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10-11。取適量的濾液A,加入一定量的燒堿溶液至達(dá)到沉淀溶解平衡,測(cè)得該溶液的pH=13.00,則25℃時(shí)殘留在溶液中的c(Mg2+)=________ mol·L-1。
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