【題目】所謂手性分子是指在分子中,當(dāng)一個(gè)碳原子上連有彼此互不相同的四個(gè)原子或原子團(tuán)時(shí),稱此分子為手性分子,中心碳原子為手性碳原子。凡是有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。例如,有機(jī)化合物有光學(xué)活性。則該有機(jī)化合物分別發(fā)生如下反應(yīng)后,生成的有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是(  )

A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B. NaOH水溶液共熱

C. 與銀氨溶液作用

D. 在催化劑存在下與氫氣作用

【答案】C

【解析】

A.與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的CH3COOCH2-原子團(tuán),不具有光學(xué)活性,故A錯(cuò)誤;B.NaOH溶液共熱發(fā)生水解,反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的-CH2OH原子團(tuán),不具有光學(xué)活性,故B錯(cuò)誤;C.與銀氨溶液作用被氧化,-CHO生成-COOH,C原子仍連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán),具有光學(xué)活性,故C正確;D.在催化劑存在下與H2作用,-CHO生成-CH2OH,反應(yīng)后生成的物質(zhì)中C原子上連接兩個(gè)相同的-CH2OH原子團(tuán),不具有光學(xué)活性,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】黃銅礦(CuFeS2)是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏,常含微量的金、銀等.右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅(氧化鐵)顏料的工藝流程圖:

(1)CuFeS2中,Fe的化合價(jià)為____________

(2)寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式___________,該反應(yīng)的氧化劑是__________

(3)CuCl難溶于水,但可與過(guò)量的Cl-反應(yīng)生成溶于水的[CuCl2]-.該反應(yīng)的離子方程式為___

(4)反應(yīng)Ⅰ~V五個(gè)反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是反應(yīng)_______(選填Ⅰ~V”)

(5)已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng),歧化為Cu2+Cu,由此可推知溶液A”中的溶質(zhì)為____________(寫出化學(xué)式)

(6)在酸性、有氧條件下,一種叫Thibacillusferroxidans的細(xì)菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽,該過(guò)程反應(yīng)的離子方程式為______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨對(duì)人類的生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮。

(1)反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為______。

(2)請(qǐng)結(jié)合下列數(shù)據(jù)分析,工業(yè)上選用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)固氮,而沒(méi)有選用氮?dú)夂脱鯕夥?/span>

應(yīng)固氮的原因是______。

序號(hào)

化學(xué)反應(yīng)

K(298K)的數(shù)值

N2(g) + O2(g)2NO(g)

5×10-31

N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

4.1×106

(3)對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),在一定條件下氨的平衡含量如下表。

溫度/℃

壓強(qiáng)/MPa

氨的平衡含量

200

10

81.5%

550

10

8.25%

① 該反應(yīng)為______(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

② 其他條件不變時(shí),溫度升高氨的平衡含量減小的原因是______(填字母序號(hào))。

a. 溫度升高,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng)

b. 溫度升高,濃度商(Q)變大,Q > K,平衡逆向移動(dòng)

c. 溫度升高,活化分子數(shù)增多,反應(yīng)速率加快

d. 溫度升高,K變小,平衡逆向移動(dòng)

③ 哈伯選用的條件是550℃、10 MPa,而非200℃、10 MPa,可能的原因是______。

(4)一定溫度下,在容積恒定的密閉容器中充入1 mol 氮?dú)夂? mol氫氣,一段時(shí)間后達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。若保持其他條件不變,向上述平衡體系中再充入1 mol氮?dú)夂? mol 氫氣,氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率______(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)盡管哈伯的合成氨法被評(píng)為“20世紀(jì)科學(xué)領(lǐng)域中最輝煌的成就”之一,但仍存在耗能高、產(chǎn)率低等問(wèn)題。因此,科學(xué)家在持續(xù)探索,尋求合成氨的新路徑。下圖為電解法合成氨的原理示意圖,陰極的電極反應(yīng)式為______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】周期表前四周期的元素、、,原子序數(shù)依次增大,X原子基態(tài)時(shí)層中軌道電子數(shù)與s軌道電子數(shù)相同;原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子;Z有多種氧化物,其中一種紅棕色氧化物可作涂料;位于第四周期,其原子最外層只有1個(gè)電子,且內(nèi)層都處于全充滿狀態(tài);卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)X位于周期表的第_______周期,第______族。

(2)元素的第一電離能:X______Y(填“>”或“<”,下同);原子半徑:X______Y。

(3)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸根離子的空間構(gòu)型是_______(用文字描述)。

(4)基態(tài)核外電子排布式為_________,用鐵氰化鉀溶液檢驗(yàn)的離子方程式為___________

(5)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該氯化物的化學(xué)式是_______,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng),生成配合物,反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】資源化利用,不僅可以減少溫室氣體的排放,還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)的捕集:

屬于___________分子(填“極性”或“非極性”),其晶體(干冰)屬于__________晶體。

②用飽和溶液做吸收劑可“捕集”。若所得溶液,溶液中_______;(室溫下,)若吸收劑失效,可利用溶液使其再生,寫出該反應(yīng)的離子方程式_____。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附的有利條件是____________

(2)生產(chǎn)尿素:工業(yè)上以、為原料生產(chǎn)尿素,該反應(yīng)分為二步進(jìn)行:

第一步:

第二步:

寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_______。

(3)合成乙酸:中國(guó)科學(xué)家首次以、為原料高效合成乙酸,其反應(yīng)路徑如圖所示:

①原料中的可通過(guò)電解法由制取,用稀硫酸作電解質(zhì)溶液,寫出生成的電極反應(yīng)式:____________。

根據(jù)圖示,寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】. 實(shí)驗(yàn)室制得氣體中常含有雜質(zhì),影響其性質(zhì)檢驗(yàn)。

下圖A為除雜裝置,B為性質(zhì)檢驗(yàn)裝置,完成下列表格:

序號(hào)

氣體

反應(yīng)原理

A中試劑

乙烯

溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱

_____________

乙烯

無(wú)水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________

___________

乙炔

電石與飽和食鹽水反應(yīng)

_______________

. 為探究乙酸乙酯的水解情況,某同學(xué)取大小相同的3支試管,分別加入以下溶液,充分振蕩,放在同一水浴加熱相同時(shí)間,觀察到如下現(xiàn)象。

編號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

酯層變薄

酯層消失

酯層基本不變

(1)試管①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________;

(2)對(duì)比試管①和試管③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,稀H2SO4的作用是______________;

(3)試用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F.Haber)1902年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂。合成氨為解決世界的糧食問(wèn)題作出了重要貢獻(xiàn)。其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol

(1)若已知H-H鍵的鍵能為436.0kJ/molN-H的鍵能為390.8kJ/mol,則NN的鍵能約為_____kJ/mol

(2)合成氨反應(yīng)不加催化劑很難發(fā)生,催化劑鐵觸媒加入后參與了反應(yīng)降低了活化能。其能量原理如圖所示,則加了催化劑后整個(gè)反應(yīng)的速率由______決定(第一步反應(yīng)或者第二步反應(yīng)”),未使用催化劑時(shí)逆反應(yīng)活化能______正反應(yīng)活化能(大于”“小于或者等于”)

(3)從平衡和速率角度考慮,工業(yè)生產(chǎn)采取20MPa50MPa的高壓合成氨原因______

(4)一定溫度下恒容容器中,以不同的H2N2物質(zhì)的量之比加入,平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)如圖所示,則H2轉(zhuǎn)化率a點(diǎn)______b點(diǎn)("大于”“小于或者等于”)。若起始?jí)簭?qiáng)為20MPa,則b點(diǎn)時(shí)體系的總壓強(qiáng)約為______MPa

(5)若該反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率分別表示為v=K,v=Kc2(NH3),則一定溫度下,該反應(yīng) 的平衡常數(shù)K=______(用含KK的表達(dá)式表示),若KK都是溫度的函數(shù),且隨溫度升高而升高,則圖中cd分別表示____________隨溫度變化趨勢(shì)(K或者K)

(6)常溫下,向20mL0.1mol/L的鹽酸中通入一定量氨氣反應(yīng)后溶液呈中性(假設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))則所得溶液中c(NH4+)=_______

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】合成氨工業(yè)為人類解決糧食問(wèn)題做出了巨大貢獻(xiàn).一定條件下,在密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng):N2g+3H2g2NH3g),當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等且不等于零時(shí),下列說(shuō)法不正確的是( )

A. N2H2完全轉(zhuǎn)化為NH3 B. N2、H2NH3在容器中共存

C. 反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) D. N2、H2、NH3的濃度不再改變

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)采用廢鐵屑(主要成分為Fe2O3、Fe,少量碳) 制取碳酸亞鐵(FeCO3 ,設(shè)計(jì)了如下流程:

根據(jù)以上流程圖,下列說(shuō)法不正確的是(

A.工業(yè)廢鐵屑往往附著有油脂,可通過(guò)熱飽和碳酸鈉溶液洗滌除去

B.反應(yīng)2的離子方程式:Fe2++HCO3- = FeCO3↓+H+

C.操作I為過(guò)濾,洗滌操作,一系列操作II為過(guò)濾,洗滌,干燥

D.為避免硫酸溶解時(shí)Fe2+被空氣氧化,廢鐵屑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量

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