Question

1．0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中：
①粒子種類：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O；
②離子濃度大小關(guān)系：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③物料守恒：（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L．

Answer 1

分析 0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，
                                          NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
                                              H₂O?OH^-+H⁺，
①根據(jù)溶液中存在的三個平衡來分析；
②根據(jù)溶液顯中性且鹽類的水解程度不大來分析；
③CH₃COO^-部分水解為CH₃COOH，NH₄⁺部分水解為NH₃•H₂O，據(jù)此分析．

解答 解：0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中存在如下平衡：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-
                                          NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺
                                              H₂O?OH^-+H⁺
①溶液中的粒子有：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O，故答案為：CH₃COO^-、NH₄⁺、CH₃COOH、NH₃•H₂O、H⁺、OH^-、H₂O；
②由于溶液顯中性，即有c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶液的電中性可知c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺），由于鹽類的水解程度很小，故水解出的離子的H⁺、OH^-濃度很小，小于未水解的CH₃COO^-、NH₄⁺濃度，故有濃度關(guān)系為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
③0.1mol•L^-1的CH₃COONH₄中性溶液中，CH₃COO^-部分水解為CH₃COOH，NH₄⁺部分水解為NH₃•H₂O，根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L，故答案為：（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=0.1mol/L．

點評 本題考查了在鹽溶液中的粒子種類的判斷以及電荷守恒、物料守恒的運用，難度不大，注意掌握基礎(chǔ)．