Question

7．工業(yè)制氫氣的一個重要反應是：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．已知在25℃時：
C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242kJ/mol
C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394kJ/mol
則25℃時1mol CO與水蒸氣作用轉化為氫氣和二氧化碳反應△H為（　�。�

• A． +41．kJ/mol
• B． -41kJ/mol
• C． 283kJ/mol
• D． -131kJ/mol

Answer 1

分析 根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學方乘以適當?shù)南禂?shù)進行加減構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的系數(shù)并進行相應的加減，據(jù)此計算．

解答 解：（1）已知在25℃時：
①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁=-111kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242kJ/mol
③C（石墨）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-394kJ/mol
由蓋斯定律，③-②-①得：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），故△H=△H₃-△H₂-△H₁=-394kJ/mol-（-242kJ/mol）-（-111kJ/mol）=-41kJ/mol，
故選B．

點評 本題考查反應熱有關計算，注意利用蓋斯定律構造目標熱化學方程式，題目側重于考查學生的計算能力，題目難度中等．