Question

2．今有長(zhǎng)期盛放的Na₂SO₃（其中可能含有氧化產(chǎn)物Na₂SO₄），為測(cè)定其純度，取樣品3.5g和某濃度的鹽酸100mL恰好完全反應(yīng)，氣體全部逸出后體積為280mL（標(biāo)況）．
求：（1）原Na₂SO₃的純度；
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析 （1）亞硫酸鈉可以和鹽酸之間反應(yīng)生成二氧化硫氣體，根據(jù)方程式結(jié)合產(chǎn)生氣體的量計(jì)算亞硫酸鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其純度；
（2）亞硫酸鈉可以和鹽酸之間反應(yīng)生成二氧化硫氣體，根據(jù)方程式結(jié)合產(chǎn)生氣體的量計(jì)算消耗鹽酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算濃度．

解答 解：（1）亞硫酸鈉可以和鹽酸之間反應(yīng)生成二氧化硫氣體，氣體全部逸出后體積為280mL（標(biāo)況），物質(zhì)的量為：$\frac{0.28L}{22.4L/mol}$=0.0125mol，根據(jù)反應(yīng)：Na₂SO₃+2HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑，消耗亞硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.0125mol，質(zhì)量是0.0125mol×126g/mol=1.575g，原Na₂SO₃的純度=$\frac{1.575g}{3.5g}$×100%=45%，
答：原Na₂SO₃的純度是45%；
（2）根據(jù)反應(yīng)：Na₂SO₃+2HCl=NaCl+H₂O+SO₂↑，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.0125mol×2=0.025mol，濃度是$\frac{0.025mol}{0.1L}$=0.25mol/L，
答：所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度是0.25mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，屬于化學(xué)方程式的計(jì)算題，難度中等．