3．下列各項中前后兩個敘述都正確的是（　�。�
A．單質(zhì)分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

分析 A．稀有氣體分子中不存在共價鍵；稀有氣體He最外層含有2個電子，但屬于非金屬原子；
B．離子化合物可能存在非極性鍵，也能存在極性鍵；粒子包括分子、原子、陰陽離子等，所以質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素；
C．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)；有的原子中不存在中子，如質(zhì)量數(shù)為1的H；
D．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6；伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

解答 解：A．單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子構(gòu)成的分子，則不存在化學(xué)鍵；He最外層有2個電子，但He屬于非金屬元素，故A錯誤；
B．非極性鍵既能存在于離子化合物中，如過氧化鈉為離子化合物，過氧化鈉中含有非極性鍵；質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，例如1個水分子、1個氨氣分子、1個甲烷分子中，都含有10個質(zhì)子，但是不屬于同種元素，故B錯誤；
C．互為同位素原子，核外電子排布相同，最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)，同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；一般來講，原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，但有的原子不含中子，如質(zhì)量數(shù)為1的H原子，故C錯誤；
D．PCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；BCl3分子中B原子的最外層電子數(shù)為6，Cl原子的最外層電子數(shù)為8；物質(zhì)的三態(tài)變化是物理變化，有能量變化，所以伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系、原子核外電子排布等知識，注意掌握化合物與含有化學(xué)鍵的關(guān)系，D為易錯點，注意存在能力變化的不一定為吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究．
操  作現(xiàn)  象

I．A中溶液變紅
Ⅱ．稍后，溶液由紅色變?yōu)辄S色
（1）B中反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
（2）A中溶液變紅的原因是Fe2+被Cl2氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+與SCN-反應(yīng)生成紅色的，所以溶液變紅．
（3）為了探究現(xiàn)象II的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
①取A中黃色溶液于試管中，加入NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則溶液中一定存在．
②取A中黃色溶液于試管中，加入過量的KSCN溶液，最終得到紅色溶液．
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象Ⅱ的原因是SCN-與Cl2發(fā)生了反應(yīng)．
（4）甲同學(xué)猜想SCN-可能被Cl2氧化了，他又進(jìn)行了如下研究．
資料顯示：SCN-的電子式為
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN-中碳元素沒有被氧化，理由是SCN-中的碳元素是最高價態(tài)+4價．
②取A中黃色溶液于試管中，加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明SCN-中被氧化的元素是硫元素．
③通過實驗證明了SCN-中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-．
④若SCN-與Cl2反應(yīng)生成1mol CO2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是16mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．硝酸在化學(xué)工業(yè)中有著極其廣泛的應(yīng)用．
（1）將1.25mol的NO、NO2、N2O4混合物（其中NO的體積分?jǐn)?shù)為0.60）通入水中，在空氣充足的條件下完全反應(yīng)后可獲得硝酸的物質(zhì)的量范圍是1.25mol＜n（HNO3）＜1.75mol．
（2）向稀硝酸中加入18.4mol/L的濃硫酸（98%）作吸水劑并蒸餾得濃硝酸，當(dāng)其濃度下降到87%（密度1.8g/cm3）以下時，則失去吸水能力．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為吸水劑時，最多可吸水11.63 g．
（3）在65%的HNO3（質(zhì)量m1）中加入72%的Mg（NO3）2（質(zhì)量m2）后蒸餾，分別得到97.5%的HNO3和60%的Mg（NO3）2溶液（其中不含硝酸）．若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂均無損耗，H2O的損耗占總質(zhì)量的5%，則蒸餾前投料比$\frac{{m}_{1}}{{m}_{2}}$=0.88．
（4）硝酸工業(yè)中的尾氣用燒堿進(jìn)行吸收產(chǎn)物為NaNO2、NaNO3和H2O．現(xiàn)有含0.50mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定量的NaOH溶液完全吸收．已知反應(yīng)后溶液含有0.35molNaNO2．若將尾氣NO和NO2的平均組成用NOx表示，則x=1.8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某炔烴與氫氣加成后生成2-甲基戊烷，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．1種B．2種C．3種D．4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將一定量的鋅與100mL 18.5mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．氣體A為SO2和H2的混合物B．氣體A中SO2與H2的體積比為5：1
C．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5gD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子3mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．使一定質(zhì)量的鋅與100mL18.5mol/L濃H2SO4充分反應(yīng)，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液c（H+）為0.1mol/L，求氣體A中各組分的體積比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列晶體中，含有非極性共價鍵的離子晶體是（　�。�
A．SiO2B．KOHC．Na2O2D．I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是（　�。�
A．NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+B．AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-
C．HS-+H+?H2SD．Cl2+H2O?H++Cl-+HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下鐵片插入下列物質(zhì)中，鐵片質(zhì)量不會發(fā)生變化的是（　�。�
A．濃H2SO4溶液B．FeCl3溶液C．KSCN溶液D．AgNO3溶液

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