11．某炔烴與氫氣加成后生成2-甲基戊烷，該炔烴可能的結(jié)構(gòu)有（　　）
A．1種B．2種C．3種D．4種

分析 根據(jù)加成原理采取逆推法還原C≡C，烷烴分子中相鄰碳原子上至少均帶2個氫原子的碳原子間是對應炔烴存在C≡C三鍵的位置；
還原三鍵時注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對稱，如果對稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的2個氫原子形成三鍵，據(jù)此進行解答．

解答 解：給2-甲基戊烷中各C原子編號可得：，其中2號C上只含有1個H原子，無法添加碳碳三鍵，能夠添加碳碳三鍵的碳原子為3、4和4、5這兩個位置，所以滿足條件的炔烴的結(jié)構(gòu)有2種，故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫方法，題目難度不大，明確加成反應原理為解答關鍵，注意掌握同分異構(gòu)體的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用基礎知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器 
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液
③容量瓶可以用來加熱                     
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
A．①②③④B．①②④C．③⑤D．①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是（　　）
A．SiO2  CsCl   CBr4   CF4B．SiO2  CsCl   CF4    CBr4
C．CsCl  SiO2   CBr4   CF4D．CF4CBr4CsCl    SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某學生設計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、CaO
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO的化學反應為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O，該反應應在裝置F中進行．
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇A，其化學反應方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O；制取O2的裝置最好選擇A，其化學反應方程式為2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序為[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH3和水蒸氣．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．有A、B、C、D四種金屬．將A與B用導線連接起來侵入電解質(zhì)溶液中，B為正極；將B、C分別投入等濃度鹽酸中，B比C要反應劇烈．將C、D組成原電池，電子從C流向D．據(jù)此判斷它們的活動性由弱到強的順序是（　�。�
A．A     B     D      CB．B     A     C    D
C．A     B     C      DD．B     A     D    C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列說法中正確的是（　　）
A．電子云示意圖中的小黑點表示原子核最外層的電子
B．某元素有多種同位素，天然存在的該元素其中一種同位素的豐度為75%，則100 g天然存在的該元素中，此同位素的質(zhì)量為75 g
C．核外電子的運動狀態(tài)是由該電子的電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋方向共同決定的
D．電子離核越遠能量越高，所以N層電子的能量一定高于M層電子的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中前后兩個敘述都正確的是（　　）
A．單質(zhì)分子中一定存在共價鍵；最外層有2個電子的原子都是金屬原子
B．非極性鍵可以存在于離子化合物中； 質(zhì)子數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素
C．同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同；任何原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)； 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）
A．對于相同pH的弱酸HX和HY（前者的Ka較�。�，加水稀釋后pH值仍相同，則前者酸中稀釋的倍數(shù)更大
B．在CH3COOH和CH3COONa濃度均為0.1mol/L的體系中，外加少量強堿時，溶液的PH值發(fā)生較大變化
C．在Na2HPO4水溶液中存在關系式：c（H3PO4）+c（H2PO4-）+c（HPO42-）+c（PO43-）═c（Na+）
D．沉淀溶解平衡BaSO4═Ba2++SO42- 的沉淀溶解平衡常數(shù)為1.1×10-10，說明難溶鹽BaSO4是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度．
Ⅰ．實驗步驟：
（1）取10.00mL市售白醋放入燒杯（填儀器名稱，下同）中，用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，洗滌、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻即得待測白醋溶液．
（2）取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為1.10mL．
（4）滴定時一手控制活塞，一手握住錐形瓶頸輕輕搖動，雙眼注視錐形瓶中溶液的顏色變化．當溶液由無色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色時，
停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)．重復滴定3次．
Ⅱ．實驗記錄：

次數(shù)
數(shù)據(jù)（mL）		123
V（樣品）20.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）14.9516.0515.95
Ⅲ．數(shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學在處理數(shù)據(jù)時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=$\frac{（14.95+16.05+15.95）}{3}$=15.65（mL）
乙同學認為處理數(shù)據(jù)時第一次實驗的數(shù)據(jù)應該舍去，原因是第1次數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬異常值，應舍去．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得c（市售白醋）=0.80mol/L．
（6）在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是ab（填寫序號）．
a．滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗
b．滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水
d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

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