【題目】有一瓶無(wú)色澄清的溶液,溶質(zhì)由NH4NO3、KCl、CuCl2、K2CO3、Na2CO3中的一種或幾種配制而成。為了確定其中的溶質(zhì),用該溶液做如下實(shí)驗(yàn):

(1)取少許溶液,加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生

(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成

(3)取原溶液少量,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán)

(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒,火焰呈黃色

根據(jù)以上事實(shí)判斷:肯定存在的溶質(zhì)是___________________________;肯定不存在的溶質(zhì)是_______; 不能確定是否存在的溶質(zhì)是________________。寫出上述實(shí)驗(yàn)(3)中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________

【答案】NH4NO3、Na2CO3 CuCl2 KClK2CO3 NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O

【解析】

CuCl2是一種藍(lán)色溶液,K2CO3、Na2CO3可以和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,氯離子可以和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀,銨根離子和NaOH溶液加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體并使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氨氣,焰色反應(yīng)呈黃色說(shuō)明溶液中含有鈉離子。據(jù)此判斷。

1)無(wú)色澄清的溶液中一定不含有CuCl2,取少許溶液,加入足量的鹽酸有氣泡產(chǎn)生,說(shuō)明含有K2CO3、Na2CO3中的至少一種;(2)再向(1)的溶液中滴加硝酸銀溶液有白色沉淀生成,說(shuō)明一定含有氯離子,但是可以是鹽酸中的氯離子,不一定是原溶液中含有的;(3)取原溶液少量,加入NaOH溶液并加熱,產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,并用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體,試紙變藍(lán),則該氣體是氨氣,一定含有銨根離子,即含有NH4NO3;(4)用鉑絲蘸取原溶液于煤氣燈上灼燒,火焰呈黃色,則一定含有碳酸鈉,不能確定是否含有碳酸鉀。根據(jù)以上事實(shí)可以判斷:肯定存在的溶質(zhì)是NH4NO3、Na2CO3;肯定不存在的溶質(zhì)是CuCl2;不能確定是否存在的溶質(zhì)是KClK2CO3。上述實(shí)驗(yàn)(3)中產(chǎn)生刺激性氣味氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:

供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是____________。

(2)試劑a是____________(填化學(xué)式,下同),試劑b是__________,固體B是____________。

(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________

(4)該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>__________________________(填“能”或“不能”)。若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)__________。

(5)若要測(cè)定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外,至少還要獲得的數(shù)據(jù)是____的質(zhì)量。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】濃度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三個(gè)燒杯中,分別向三份溶液中通入不等量

的CO2,充分反應(yīng)后,再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸,產(chǎn)生CO2的體積與

所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A.通入CO2后,A燒杯中的溶質(zhì)成分是Na2CO3

B.B燒杯中通入的CO2體積為448 mL

C.原NaOH溶液的濃度為0.2 mol/L

D.通入CO2后,C燒杯中溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)∶n(Na2CO3)=1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1下圖中______(填“A”“B”)是堿式滴定管,進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)的第一步操作是____________________。

2用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí),左手握酸式滴定管的活塞,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化,直到因加入一滴鹽酸后,出現(xiàn)_____________________________(填現(xiàn)象)說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)。

3下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是____

A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)

4若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為________mL。

5某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表:

滴定次數(shù)

待測(cè)NaOH溶液的體積/mL

0.100 0 mol·L1鹽酸的體積/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

25.00

0.00

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

第三次

25.00

0.22

26.31

依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(寫出簡(jiǎn)要過程)。______________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用,回答下列問題

(1)參照下圖B、F元素的位置依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律,用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。_________

(2)碳的一種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖(a)所示,則碳原子的雜化軌道類型為__________________。

(3)二鹵化鉛PbX2的熔點(diǎn)如圖(b)所示,可推斷F、Cl、Br、I次序,PbX2中的化學(xué)鍵的離子性__________(強(qiáng)”、“ 不變減弱”,),共價(jià)性__________。

(4)NH3F2Cu催化下可發(fā)生反應(yīng)4NH3+3F2NF3+3NH4F,化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_____(填序號(hào))。寫出基態(tài)銅原子的價(jià)電子排布式_____________。

a.離子晶體 b.分子晶體 c.原子晶體 d.金屬晶體

(5)BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:

晶體R中含有的化學(xué)鍵包括____________。

(6)水楊酸第一級(jí)電離形成離子相同溫度下,水楊酸的Ka2_________苯酚()Ka(“>”“ =”“<”),其原因是_______________。

(7)碳的另一種單質(zhì)C60可以與鉀形成低溫超導(dǎo)化合物晶體結(jié)構(gòu)如圖(c)所示,K位于立方體的棱上和立方體的內(nèi)部此化合物的化學(xué)式為_____________;其晶胞參數(shù)為1.4nm,阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則晶體的密度為_________g·cm-3。(只需列出式子)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)既不屬于氧化還原反應(yīng)又不屬于四種基本反應(yīng)類型的是

A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2

C. 3O2=2O3 D. 2CO+O22CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用。已知氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。

鍶和鎂位于同主族且鍶比鎂活潑, 鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶。某學(xué)習(xí)小組擬設(shè)計(jì)兩套方案制備氮化鍶:

方案Ⅰ:根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。

已知:實(shí)驗(yàn)室用飽和氯化銨溶液和亞硝酸鈉溶液共熱制備氮?dú)狻?/span>

回答下列問題:

(1)氣流從左至右,選擇裝置并排序?yàn)?/span>___________(填字母表示)。

(2)寫出實(shí)驗(yàn)室制備N2的化學(xué)方程式____________

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃_____處酒精燈(“A”“D”),一段時(shí)間后,點(diǎn)燃另一只酒精燈。

(4)氮化鍶遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________

方案Ⅱ:某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO,但易被O2氧化,失去吸牧CO能力;連苯三酚鹹性溶液能定量吸收O2.

(5)試管盛裝的試劑是__________填代號(hào))。

a.連苯三酚堿性溶液b.醋酸二氨合亞銅溶液 C.濃巰酸d.赤熱銅粉

裝置的作用是_______________

(6)測(cè)定產(chǎn)品純度:wg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通人到依硫酸中,依硫酸增重mg,則產(chǎn)品純度為__(用代數(shù)式表示)。有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測(cè)得產(chǎn)品純度偏高,其原因是___________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料,工業(yè)上用COH2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),在體積為1L的恒容密閉容器中,充入2molCO4molH2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO(g)CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。

①?gòu)姆磻?yīng)開始到5min,用CO表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=________。

②下列說(shuō)法正確的是____________(填字母序號(hào))。

A.達(dá)到平衡時(shí),H2的轉(zhuǎn)化率為65%

B5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后,再充入氬氣,反應(yīng)速率減小

D2minv()>v(),2minv()<v()

2碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下:

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.0kJ/mol

CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H= - 43kJ/mol

CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S) H= - 178.3kJ/mol

①計(jì)算反應(yīng)ⅣC(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=_______kJ/mol

K1、K2、K3分別為反應(yīng)、的平衡常數(shù)則反應(yīng)平衡常數(shù)K=__________(K1、K2、K3表示)。

②對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)

A.降低體系的溫度 B.壓縮容器的體積 C.增加CaO的量 D.選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span>

3對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g),該反應(yīng)_______(填不能)自發(fā)進(jìn)行。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q (Q>0),且m+n>p+q,使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的條件是( )

A.降溫、降壓B.升溫、降壓C.降溫、增壓D.升溫、增壓

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同步練習(xí)冊(cè)答案