【題目】香料甲和G在生活中有很多用途,工業(yè)上利用有機物A()來制備,其合成路線如下:
已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO (R1、R2代表烴基或氫原子)
回答下列問題:
(1)C的名稱是____,G中官能團的名稱是__________。
(2)②的反應類型是________,F(xiàn)的結(jié)構簡式為_______________。
(3)下列關于C的敘述正確的是___________.
A. 分子式為C9H10O B. 1mol E最多能與5molH2發(fā)生加成反應
C. 自身能發(fā)生加聚、縮聚反應 D. 最多有9個碳原子位于同一平面
(4)C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有____種。
(5)寫出反應①的化學方程式__________________________________。
(6)F的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)。____________
【答案】 苯甲醇 溴原子、羧基 加成反應 BD 4
【解析】C在銅的催化氧化下轉(zhuǎn)化為苯甲醛,則C為苯甲醇,B在氫氧化鈉的水溶液中加熱反應生成苯甲醇,且B為與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應而得,故B為;根據(jù)已知:R1—CHO+R2—CH2—CHO ,苯甲醛與乙醛在稀氫氧化鈉水溶液中加熱反應生成E為,與溴發(fā)生加成反應生成F為;氧化得到G為。(1)C的名稱是苯甲醇,G為,官能團的名稱是溴原子、羧基;(2)②是苯甲醛與三氯甲烷在氫氧化鉀中發(fā)生加成反應生成,反應類型是加成反應,F的結(jié)構簡式為;(3)A. E()的分子式為C9H8O,選項A錯誤;B. 一分子E中含有一個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵和一個羰基,則1molE最多能與5molH2發(fā)生加成反應,選項B正確;C. 分子中含有碳碳雙鍵和醛基,自身能發(fā)生加聚反應,,但不能發(fā)生縮聚反應,選項C錯誤;D. 根據(jù)苯分子中12個原子共面,乙烯6個原子共面,甲醛4個原子共面,若此三者同面則最多有9個碳原子位于同一平面,選項D正確。答案選BD;(4)C(苯甲醇)有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚4種;(5)反應①的化學方程式為;
(6)F的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,根據(jù)以上合成路線可知,合成路線為。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像,其中圖像和實驗結(jié)論表達均正確的是( )
A. ①是其他條件一定時,反應速率隨溫度變化的圖像,正反應ΔH<0
B. ②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體后化學反應速率隨時間變化的圖像
C. ③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖像,a是使用催化劑時的曲線
D. ④是一定條件下,向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像,壓強p1>p2
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】控制變量是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鋅粉與足量稀硫酸分別在下列條件下發(fā)生反應,開始階段化學反應速率最大的是( )
選項 | A | B | C | D |
c(H2SO4)/(mol·L-1) | 0.5 | 2 | 0.5 | 2 |
t/℃ | 20 | 20 | 50 | 50 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應放熱為 114.6 kJ
B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1,則2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)反應的ΔH=+571.6 kJ·mol-1、
C. 放熱反應比吸熱反應容易發(fā)生
D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品,具有較強還原性。回答下列問題:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:____________。
(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag+還原為銀,從而可用于化學鍍銀。
①H3PO2中,P元素的化合價為___________,NaH2PO2___________ (填“能”或“不能”)與NaOH反應。
②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1,則氧化產(chǎn)物為________(填化學式)。
(3)H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式:____________________。
(4)H3PO2也可用電滲析法制備,“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過):
①寫出陽極的電極反應式______________________________________________。
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因______________________________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列溶液中,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 mol/L的是( )
A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液
B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液
D. 標況下,將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗裝置或操作設計正確、且能達到目的的是( )
A. 實驗Ⅰ:實驗室制備氨氣 B. 實驗Ⅱ:用二氧化碳作噴泉實驗
C. 實驗Ⅲ:進行中和熱的測定 D. 實驗Ⅳ:電解氯化銅溶液得到銅和氯氣
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵,已知:
Fe2O3(s)+3C(s)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJmol-1,
C(s)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJmol-1
則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為__________。
(2)分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池(以KOH溶液為電解液)。寫出該電池的負極反應式:__________。
(3)CO2和H2充入一定體積的密閉容器中,在兩種溫度下發(fā)生反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化見圖1。
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ__________KⅡ(填“>”或“=”或“<”).
②一定溫度下,在容積相同且固定的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。
容 器 | 甲 | 乙 |
反應物投入量 | 1molCO2、3molH2 | a molCO2、b molH2、 |
若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則c的取值范圍為__________。
(4)利用光能和光催化劑,可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2.紫外光照射時,在不同催化劑(I、II、III)作用下,CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2.在0~15小時內(nèi),CH4的平均生成速率I、II和III從大到小的順序為__________(填序號).
(5)以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑,可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系見圖3。
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是__________。
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸,寫出有關的離子方程式:__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示,A處通入潮濕的Cl2,關閉B閥時,C處干燥的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象,打開B閥后,C處紅色布條逐漸褪色,則D瓶中裝的不可能是( )
A. 濃H2SO4 B. NaOH溶液 C. 澄清石灰水 D. 飽和NaCl溶液
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