Question

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(　　)

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱為 114.6 kJ

B. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1、

C. 放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生

D. 1 mol丙烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱

Answer 1

【答案】B

【解析】中和熱是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成液態(tài)水放出的能量，和消耗的酸、堿的物質(zhì)的量之間沒有關(guān)系，1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量為114.6 kJ，同時(shí)硫酸根離子和鋇離子生成沉淀也放出熱量，所以1 mol硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放熱大于114.6 kJ，A錯(cuò)誤；H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol－1，則2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝-571.6 kJ·mol－1，所以2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)反應(yīng)的ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1；B正確；氫氣與氧氣常溫下不反應(yīng)，在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；而氫氧化鋇晶體與氯化銨常溫下發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；所以放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生，C錯(cuò)誤；1 mol丙烷燃燒生成液態(tài)水和氣態(tài)二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。