Question

2．已知一氧化碳與水蒸汽的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9.0．如果反應(yīng)開始時，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計算：
（1）397℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應(yīng)的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反應(yīng)條件下達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為75%．

Answer 1

分析 （1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，表示出平衡時各組分濃度，再根據(jù)平衡常數(shù)K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=9列方程計算解答．

解答 解：（1）升高溫度，平衡常數(shù)增大，說明升高溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，
故答案為：＞；
（2）設(shè)平衡時CO濃度變化量為xmol/L，則：
             CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L）：0.01   0.01     0      0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：x       x       x      x
平衡量（mol/L）：0.01-x  0.01-x  x      x
則K=$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$=$\frac{x×x}{（0.01-x）×（0.01-x）}$=9，解得x=0.0075，
故CO的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.0075mol/L}{0.01mol/L}$×100%=75%，
故答案為：75%．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算、平衡常數(shù)等，難度不大，注意掌握平衡常數(shù)應(yīng)用．