7．選擇合適的藥品，把下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除去，寫出所需的藥品和有關的離子方程式．
物質(zhì)（雜質(zhì)）除雜藥品離子方程式
NaHCO3溶液（Na2CO3）
CO2（HCl）
FeCl2溶液（FeCl3）
FeCl3溶液（FeCl2）

分析 碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉；
HCl與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵；
氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，以此來解答．

解答 解：碳酸鈉與水、二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，則試劑為過量的CO2，離子反應為H2O+CO2+CO32-=2HCO3-；
HCl與碳酸氫鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則試劑為飽和碳酸氫鈉溶液，離子反應為H++HCO3-=CO2↑+H2O，
Fe與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，則試劑為Fe，離子反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+；
氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，則試劑為Cl2或H2O2，離子反應為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案為：

過量CO2H2O+CO2+CO32-=2HCO3-
飽和NaHCO3溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
FeFe+2Fe3+=3Fe2+
Cl2或H2O22Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

點評 本題考查離子反應方程式及混合物分離提純，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側(cè)重分離提純中的離子反應考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．2000K時，反應CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g） CO2（g）△H1=-a kJ/mol的平衡常數(shù)為K，則該溫度下反應2CO2（g） 2CO（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K′和△H2（　�。�
A．$\frac{1}{{K}_{2}}$，2aB．$\frac{1}{K}$，aC．K2，aD．K，2a

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．利用相關知識填空：
（1）在標準狀況下，下列物質(zhì)：①4g H2、②11.2L O2、③1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是①，
（填序號，下同），含原子數(shù)最多的是①，質(zhì)量最大的是③，體積最小的是③．
（2）在一定的溫度和壓強下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是XY3或Y3X；
（3）19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的相對分子質(zhì)量是95，A2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．判斷對錯：5.6gFe與Cl2完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA×．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知一氧化碳與水蒸汽的反應為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
在427℃時的平衡常數(shù)是9.0．如果反應開始時，一氧化碳和水蒸汽的濃度都是0.01mol/L，計算：
（1）397℃時，該反應的平衡常數(shù)為7.6，試判斷該反應的△H＞（填“＞”、“＜”或“=”）0
（2）一氧化碳在此反應條件下達到平衡狀態(tài)時的轉(zhuǎn)化率為75%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示．抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸鈣（CaC2O4）沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸（H2C2O4），再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度．某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度．
配制KMnO4標準溶液
如圖是配制50mLKMnO4標準溶液的過程圖．

（1）請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有②⑤（填序號，多選計0分）；
（2）其中確定50mL溶液體積的容器是容量瓶    （填名稱）；
（3）如果用圖示的操作配制溶液，在其他操作正確的情況下，所配制的溶液濃度將偏�。ㄌ钇蠡蚱。�
測定血液樣品中Ca2+的濃度抽取血樣20.00mI，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液．
（4）已知草酸跟KMnO4反應的離予方程式為：1MnO${\;}_{4}^{-}$+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O則方程式中的x=2
（5）經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2+的濃度為1.2mg/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成多種用途很廣泛的單質(zhì)和化合物，試完成下列填空．
（1）O2-的電子式為
（2）O、Cl兩元素形成的單質(zhì)和化合物常用來殺菌消毒，試舉例ClO2、O3、Cl2（任選兩種）（任寫兩種）（寫化學式，任寫兩種）；
（3）H2O在常溫下為液態(tài)，H2S為氣態(tài)，H2O的沸點高于H2S的主要原因是H2O分子之間能形成氫鍵而H2S不能
（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下（部分）：
危險性
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質(zhì)；設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用HSO3-+Cl2+H2O=SO42-+3H++2Cl-
②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是Fe（FeCl3）能催化苯與氯氣的反應
③將Cl2通入適量KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3．當溶液中c（Cl-）：c（ClO-）═11：1時，則c（ClO-）：c（ClO${\;}_{3}^{-}$）比值等于1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol；88g CO2的物質(zhì)的量為2mol，在標準狀況下的體積約為44.8L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]?3H2O可用于攝影和藍色印刷．某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行實驗和探究．請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程．
限選試劑：濃硫酸、1.0mol•L-1HNO3、1.0mol•L-1鹽酸、1.0mol•L-1NaOH、3% H2O2、0，.1mol•L-1 KI、0.1mol•L-1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水．
（1）該小組同學查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3．驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是利用焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰．
（2）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究．
①提出合理假設
假設1：全部是鐵單質(zhì)；
假設2：全部為FeO；
假設3：同時存在鐵單質(zhì)和FeO．
②設計實驗方案證明你的假設
③實驗過程
根據(jù)②中方案進行實驗．在答題卡上按下表的格式寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．
實驗步驟預期現(xiàn)象與結(jié)論
步驟1：部分固體不溶
步驟2：
步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2），進行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無色．取少量固體于試管中，滴加過量HCl后，靜置，取上層清液，滴適量H2O2，充分振蕩后滴加KSCN．

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