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13．中國有著五千年歷史，下面是一些在歷史文化中出現(xiàn)的現(xiàn)象或傳說及其化學解釋，其中解釋合理的一組是（　�。�
A．《西游記》中孫悟空一個“筋頭云”，十萬八千里，其乃“騰云駕霧”而行，其中的云不是膠體，霧是膠體
B．《水滸》中經典片段-----智劫生辰綱中，晁蓋等人用蒙汗藥藥倒楊智等人．其使用的蒙汗藥的主要成份可能是NaCN
C．《三國演義》中，諸葛亮擒拿南王孟獲時路遇啞泉，人飲用了啞泉水后，一個個說不出話來，其主要成份是CuSO4．智者指教，飲安樂泉水可解毒，安樂泉水主要成份可能是氫氧化鈣
D．《紅樓夢》中有經典語句：女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉．水分子間通過氫鍵結合而質軟，泥因其主要成分是碳酸鈣而質硬．這句話借此形容男女的性格差異

分析 A．云和霧都是氣溶膠；
B．氰化鈉為劇毒；
C．根據(jù)題意，啞泉有毒說明啞泉中溶有有毒性的物質，有毒的是硫酸銅；“安樂泉”能解毒，說明安樂泉溶解的物質能與硫酸銅反應，這種物質是氫氧化鈣；
D．女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉含義是：男子沒有女子潔凈清爽，俗氣，追求功名利祿．

解答 解：A．云和霧都是氣溶膠，故A錯誤；
B．蒙汗藥不能使人致命，氰化鈉為劇毒，直接使人死亡，故B錯誤；
C．由題意知：啞泉有毒，說明啞泉溶有有毒性的物質，分析給出的物質，有毒的物質是硫酸銅；“安樂泉”能解毒，說明安樂泉溶解的物質能與硫酸銅反應，氫氧化鈣與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，所以飲了氫氧化鈣能解毒，故C正確；
D．《紅樓夢》中有經典語句：女兒是水做的骨肉，男人是泥做的骨肉，實際含義是指男子沒有女子潔凈清爽，俗氣，追求功名利祿，不是指性格的軟硬，而且水質軟與氫鍵無關，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了文學作品中的化學，把握相關物質的性質是解題關鍵，注意對文學作品含義的理解，題目新穎，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應條件已省略）．

請回答下列問題：
（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗；其中玻璃棒的作用是引流，防止液體濺出．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．（只用文字表述）
（3）已知Ksp（CuS）=1.3×10-36，Ksp（NiS）=1.0×10-24；在除銅鎳的過程中，當Ni2+恰好完全沉淀 （此時溶液中c（Ni2+）=1.0×10-5mol/L），溶液中Cu2+的濃度是6.0×10-26mol/L．
（4）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式MnO42--e-═MnO4-．
（5）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是bc．（填編號）
a．NaOH溶液、酚酞試液b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液d．氨水、酚酞試液
（6）廢氣中SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦反應的化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4； 已知廢氣中SO2濃度為6.4g/m3，軟錳礦漿對SO2的吸收率可達90%，則處理1000m3燃煤尾氣，可得到硫酸錳晶體（MnSO4•H2O，相對分子質量為169）質量為15.2kg（結果保留3位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池．請利用反應“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”設制一個化學電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是Cu，電解質溶液是AgNO3溶液；
（2）正極的電極反應式為Ag++e-=Ag；
（3）若導線上轉移電子1mol，則被還原的物質的質量為108g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水的質量增加8.4g．則該烷烴與烯烴的體積比為：1：3．
（2）一定質量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩緩通過無水CaCl2時，CaCl2的質量增加22.5g．原混合氣體中CO2的質量為26.4 g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．有一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色．
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產生．
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產生．
④另取①中過濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，完成下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質是Ba（NO3）2、Na2CO3，一定不含的物質是CuSO4，可能含有的物質是NaCl．（以上各種物質均寫化學式）
（2）寫出各步變化可能的離子方程式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．I．水的電離平衡曲線如圖1所示：
（1）若以A點表示在25℃時水電離平衡時的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到達B點，則此時水的離子積為1×10-12．
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持25℃的恒溫，使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2溶液與鹽酸的體積比為10：1．

II．物質A～D為CH3COOH、NaOH、HCl、NH3•H2O中的各一種，常溫下將各物質的溶液從1mL 稀釋到1000mL，pH的變化關系如圖2所示．請回答下列問題：
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3•H2O+H+=H2O+NH4+
（3）將含等物質的量B和D的兩溶液充分混合后，其離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，下列敘述不正確的是b
a．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO?）
b．0.1mol/L 的CH3COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
d．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后pH＜7．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．如圖裝置所示的實驗中，能達到實驗目的是（　�。�
A．
用于分離苯和水		B．
用于除去Cl2中的HCl
C．
實驗室用裝置制氨氣		D．
用裝置排水法收集NO

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．
正丁醚常用作有機反應的溶劑．實驗室制備正丁醚的反應和主要實驗裝置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH$?_{135℃}^{濃硫酸}$（CH3CH2CH2CH2）2O+H2O
反應物和產物的相關數(shù)據(jù)如下
相對分子質量沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇74117.20.8109微溶
正丁醚130142.00.7704幾乎不溶
合成反應：
①將6mL濃硫酸和37g正丁醇，按一定順序添加到A中，并加幾粒沸石．
②加熱A中反應液，迅速升溫至135℃，維持反應一段時間．
分離提純：
③待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有70mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得粗產物．
④粗產物依次用40mL水、20mL NaOH溶液和40mL水洗滌，分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．
⑤將上述處理過的粗產物進行蒸餾，收集餾分，得純凈正丁醚11g．
請回答：
（1）步驟①中濃硫酸和正丁醇的添加順序為先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（2）加熱A前，需先從b（填“a”或“b”）口向B中通入水．
（3）步驟③的目的是初步洗去濃硫酸，振蕩后靜置，粗產物應從分液漏斗的上（填“上”或“下”）口分離出．
（4）步驟④中最后一次水洗的目的為洗去有機層中殘留的NaOH及中和反應生成的鹽．
（5）步驟⑤中，加熱蒸餾時應收集d（填選項字母）左右的餾分．
a．100℃b． 117℃
c． 135℃d．142℃
（6）反應過程中會觀察到分水器中收集到液體物質，且分為上下兩層，隨著反應的進行，分水器中液體逐漸增多至充滿時，上層液體會從左側支管自動流回A．分水器中上層液體的主要成分為正丁醇，下層液體的主要成分為水．
（7）本實驗中，正丁醚的產率為34%．（保留兩位有效數(shù)字）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．常溫下，0.10mol•L-1的NH4Cl溶液的pH為5，則一水合氨的電離常數(shù)Kb=10-5．

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