Question

12．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，B為O，C為Na，D為S．（填寫相應的元素符號）
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）C元素的最高價氧化物的水化物與鋁的氧化物反應的方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物濃溶液和A反應的化學方程式：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；
A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；
D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，據(jù)此進行解答．

解答 解：A、B、C、D為四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體E，則固體E為Na₂O₂，則B為O元素、C為Na元素；A的原子序數(shù)小于B，且A原子的最外層上有4個電子，則A為C元素；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和，則D原子M層電子數(shù)為8-2=6，核外各層電子分別為2、8、6，則D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素，
故答案為：C；O；Na；S；
（2）A、B的化合物為二氧化碳，E為過氧化鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉與氧氣，化學反應方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）C元素的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉和水，反應的方程式為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）D的最高價氧化物的水化物為硫酸，A單質(zhì)為碳，兩者在加熱的條件下發(fā)生反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

點評 本題考查了位置、結構與性質(zhì)關系的應用，題目難度中等，正確推斷各元素名稱為解答關鍵，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系，試題側重考查學生的分析能力及靈活應用基礎知識的能力．