Question

對于可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?xC（g）△H=？，在不同溫度及壓強(qiáng)（P₁，P₂）條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如下圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

• A、△H＞0，m+n＞x
• B、△H＜0，m+n＞x
• C、△H＞0，m+n＜x
• D、△H＜0，m+n＜x

Answer 1

考點(diǎn)：轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線

專題：

分析：根據(jù)圖a到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間的長短判斷壓強(qiáng)p₁和p₂的相對大小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由此判斷反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)的相對大�。桓鶕�(jù)圖b判斷，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng)，再結(jié)合A的轉(zhuǎn)化率判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱還是吸熱．

解答： 解：由圖a知，p₂到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間長，p₁到達(dá)平衡時(shí)所用時(shí)間短，所以壓強(qiáng)為p₂的反應(yīng)速率慢，p₁的反應(yīng)速率快，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，所以p₂＜p₁；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，由圖象知，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以反應(yīng)前的計(jì)量數(shù)大于反應(yīng)后的計(jì)量數(shù)，即m+n＞x；
圖b知，隨著溫度的升高，A的轉(zhuǎn)化率減低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即△H＜0．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡圖象題，題目難度中等，注意溫度、壓強(qiáng)對反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響．