Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，在不同的時間段，分別改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應速率分別隨時間的變化如右圖所示：下列說法中正確的是（　�。�

• A、30 min～40 min間該反應使用了催化劑
• B、反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應
• C、30 min時降低溫度，40 min時升高溫度
• D、8 min前A的平均反應速率為0.08 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線,化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用

專題：

分析：A．由圖象可知，30min-40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強；
D．反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A）．

解答： 解：A．由圖象可知，30～40 min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；
B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；
C．由圖象可知，30min時只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，故C錯誤；
D．反應從開始到8min內(nèi)A濃度減少了0.64mol/L，故A的反應速率為

0.64mol/L

8min

=0.08 mol/（L?min），故D正確．
故選：D．

點評：本題考查化學平衡圖象，注意圖象中反應速率的變化及平衡移動，明確溫度、濃度、壓強對反應速率及平衡的影響即可解答，題目難度中等．