Question

【題目】在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

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（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_____。

（2）寫出明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）每生成1摩D，同時生成______摩E。

Answer 1

【答案】CO2(或二氧化碳) Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]- 3CuO+2Al= Al2O3+ 3Cu

【解析】

根據(jù)不活潑金屬碳酸鹽受熱易分解成金屬氧化物和CO2，以及不活潑金屬的氫氧化物受熱易分解成金屬氧化物和H2O的規(guī)律，可推知孔雀石的分解產(chǎn)物為CuO、CO2和H2O，由題意知G為固體即CuO，則F為氣體CO2。根據(jù)明礬的組成以及Al3+的性質(zhì)可知A為含有NaAlO2的溶液，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為Al2O3，根據(jù)電解冶煉鋁可以得到金屬鋁，推知D為Al，E為O2，用Al作還原劑可以還原CuO，據(jù)此分析作答。

（1）由以上分析可知F為CO2，為共價化合物；

（2）明礬溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：鋁離子和氫氧根之間的反應(yīng)，離子方程式為：Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]-；

（3）G為氧化銅，B為氫氧化鋁受熱分解的產(chǎn)物之一，為氧化鋁，電解產(chǎn)物為鋁，鋁和氧化銅高溫下的反應(yīng)為：3CuO+2Al= Al2O3+ 3Cu；

（4）氧化鋁電解的反應(yīng)為：2Al2O34Al+3O2↑，屬于氧化還原反應(yīng)，圖中所得G和D都為固體，所以D為鋁，每生成1摩鋁，同時生成3/4 mol的氧氣。