【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A.一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)＝Mg(1)＋Cl2(g)的 △H＞0 △S＞0

B.用N2（g）+3H2（g）＝2NH3（g）△H＜0設(shè)計(jì)的燃料電池，N2（g）在正極上進(jìn)行反應(yīng)

C.氯化鎂溶液加熱蒸干得不到純凈氯化鎂固體

D.常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明常溫下

【答案】D

【解析】

A．反應(yīng)為分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，則△H＞0，生成氣體，物質(zhì)的混亂程度增大，△S＞0，A正確；

B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氮?dú)庵械貜?/span>0價(jià)變成-3價(jià)，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，在原電池中做正極，B正確；

C．氯化鎂溶液中存在鎂離子，鎂離子水解，且氯化氫易揮發(fā)，故蒸干溶液不會(huì)得到氯化鎂，C正確；

D．常溫下，向飽和溶液中加少量粉末，過(guò)濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，但Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，D錯(cuò)誤；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生產(chǎn)、生活等實(shí)際應(yīng)用，不能用勒夏特列原理解釋的是( )

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2O HBr + HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后溶液顏色變淺

B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒做催化劑

C. 用飽和食鹽水除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)

D. 對(duì)2HI（g）H2(g)+I2(g)，保持容器體積不變，通入氫氣可使平衡體系顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了制取焦亞硫酸鈉（），并對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行研究。特進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)一 制取焦亞硫酸鈉。

研究小組采用下圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取。裝置Ⅱ中有晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：。

（1）裝置Ⅰ中通常采用70%~80%的濃硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取，而不用98%的濃硫酸或極稀的稀硫酸，原因是________________________。

（2）若要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，所采取的分離方法需用到的玻璃儀器有________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，請(qǐng)畫(huà)出用來(lái)處理尾氣并防止發(fā)生倒吸的實(shí)驗(yàn)裝置，注明相應(yīng)的試劑。

____________________________________________________________

（4）已知溶于水后，立即生成，該反應(yīng)的離子方程式為________________________。

（5）用試紙測(cè)得溶液呈酸性，其溶液呈酸性的原因是________________________。

（6）取少量焦亞硫酸鈉晶體于試管中，其中滴加酸性溶液，劇烈反應(yīng)，溶液紫紅色很快褪去，經(jīng)測(cè)定溶液中產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是________________________。

實(shí)驗(yàn)三 焦亞硫酸鈉的含量測(cè)定。

測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)常用剩余碘量法。

已知：；。

①精確稱取干燥的產(chǎn)品放入碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中。

②向碘量瓶中準(zhǔn)確移取，的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液（過(guò)量），振蕩，使其與產(chǎn)品中的焦亞硫酸鈉充分反應(yīng)。

③加入淀粉溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至接近終點(diǎn)，重復(fù)操作3次，經(jīng)計(jì)算得消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為。

（7）上述實(shí)驗(yàn)操作滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列能與文字表述對(duì)應(yīng)且正確的反應(yīng)方程式是（ ）

A.甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)： 2CH4+Cl22CH3Cl +H2

B.實(shí)驗(yàn)室用電石制乙炔：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑

C.用NaOH溶液中和苯酚溶液的酸性：H＋＋OH－＝H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O－→2 C6H5OH+ CO32－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25°C時(shí)，將0.1mol/LNaOH溶液加入20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中，所加入溶液體積(V)和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是

A.pH=7時(shí)，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

B.a點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO-)

C.b點(diǎn)所示的溶液中c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)

D.a、b兩點(diǎn)所示的溶液中水的電離程度相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PPG是一種可降解的聚酷類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景。PPG的一種合成路線如下：

已知：R1CHO+R2CH2CHO

回答下列問(wèn)題：

(1)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，B中含有官能團(tuán)的名稱為 _________。

(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_________。

(3)H的化學(xué)名稱為_________。

(4)由D和H生成PPG的化學(xué)方程式為_________。

(5)寫(xiě)出D的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________。

①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)

③核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為6:1:1

(6)D的所有同分異構(gòu)體在下列一種表征儀器中顯示的信號(hào)(或數(shù)據(jù))完全相同，該儀器是_________(填標(biāo)號(hào))

a.質(zhì)譜儀 b.紅外光譜儀c.元素分析儀d.核磁共振儀

(7)以E為起始原料合成選用必要的無(wú)機(jī)試劑，寫(xiě)出合成路線流程圖：_________。合成路線流程圖示例：H2C=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化：

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白：

（1）孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)，受熱易分解。下圖中的F是_____。

（2）寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：________。

（3）圖中所得G和D都為固體，混和后在高溫下可發(fā)生反應(yīng),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（4）每生成1摩D，同時(shí)生成______摩E。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用表示原子：

(1)中性原子的中子數(shù)：N=________。

(2)陽(yáng)離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(3)陰離子的中子數(shù)：共有x個(gè)電子，則N=________。

(4)中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)：分子中，N=________。

(5)A2-原子核內(nèi)有x個(gè)中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ng A2-所含電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有一無(wú)色透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，只有白色沉淀生成；另取一定體積的無(wú)色溶液加入過(guò)量Na2O，有白色沉淀生成，其沉淀量與加入Na2O的量的關(guān)系如圖所示。原無(wú)色透明溶液中一定存在的離子是

①H+ ②NH4+ ③Al3+ ④Mg2+ ⑤Fe2+ ⑥NO3- ⑦SO42-

A.③④B.③④⑦C.①③④⑦D.②③④

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