Question

某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)是：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的如下圖所示．下列說(shuō)法中正確是（　�。�

A．在一定條件下，當(dāng) v（正）_A：v（逆）_C=1：2時(shí)的狀態(tài)即為化學(xué)平衡狀態(tài)

B．20min時(shí)A的反應(yīng)速率為0.5mol/（L?min）

C．反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．30min時(shí)降低溫度，40min時(shí)升高溫度

Answer 1

分析：由圖象可知，30min時(shí)只有反應(yīng)速率降低了，反應(yīng)物與生成物的濃度瞬時(shí)降低，反應(yīng)仍處于平衡狀態(tài)；
由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1；
由圖象可知，升高溫度，平衡向逆向進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
以此解答該題．

解答：解：A．在一定條件下，當(dāng) v（正）_A：v（逆）_C=1：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．由圖象可知，反應(yīng)從開(kāi)始到20min內(nèi)A的濃度減少了1mol/L，故A的反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min），故B錯(cuò)誤；
C．由開(kāi)始到達(dá)到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知X=1，由圖象可知，升高溫度，平衡向逆向進(jìn)行，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D.30min時(shí)，正逆反應(yīng)速率都減小，但反應(yīng)速率仍相等，則應(yīng)是減小越強(qiáng)的原因，如降低溫度，正逆反應(yīng)速率不等，40min時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率應(yīng)是升高溫度的原因，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題，題目難度中等，注意把握?qǐng)D象中曲線的變化特點(diǎn)，易錯(cuò)點(diǎn)為CD，注意外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響．