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【題目】Fe(OH)3膠體的制備實驗：向_____________中逐滴加入______________________溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈______________色，停止加熱。

【答案】 沸水 飽和FeCl3 紅褐

【解析】Fe(OH)3膠體的制備實驗方法是：向沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱即可得到氫氧化鐵膠體。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫為第IVA族具有可變價的金屬元素，其單質沸點為2260℃。四氯化錫(SnCl4)是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃，極易水解，在潮濕的空氣中發(fā)煙。實驗室中可用氯氣與過量金屬錫通過下圖裝置制備SnCl4 (夾持裝置已略去)。

(1)儀器C的名稱為___________，裝置乙中的試劑是_____________。

(2)裝置甲中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(3)氯氣與錫的反應類似與鐵的反應，但該實驗中對裝置丁要持續(xù)加熱，其原因是_____________。

(4)你認為該實驗裝置需要進行的改進是：__________________________________________。

(5)用下列方法和步驟測定所用金屬錫樣品的純度(雜質不參加反應)

①將2.000g錫完全溶于過量稀鹽酸中，并用所得溶液去還原過量的FeCl3稀溶液，最后得100.00mL 溶液。寫出第二步反應的離子方程式：_____________________________。

②�、偎萌芤�amL用0.100 mol·L-1 的K2Cr2O7溶液滴定，發(fā)生如下反應：6FeCl2+ K2Cr2O7+ 14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O。

K2Cr2O7溶液應注入到____式(填"酸或堿”) 滴定管中。到達滴定終點時用去bmL。則樣品中錫的質量分數(shù)為_______%(用含a、b 的最簡代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列表示電子式的形成過程正確的是（ ）

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列裝置不能達到實驗目的是：（ ）

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、某化學活動小組利用如下甲裝置對原電池進行研究，請回答下列問題：（其中鹽橋為含有飽和KCl溶液的瓊脂）

（1）在甲圖裝置中，當電流計中指針發(fā)生偏轉時，鹽橋中的離子移動方向為：K+移向_____燒杯（填“A”或“B”），裝置中電子的移動路徑和方向為___________________________。

Ⅱ、該小組同學提出設想：如果將實驗中的鹽橋換為導線（銅制），電流表是否也發(fā)生偏轉呢？帶著疑問，該小組利用圖乙裝置進行了實驗，發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉�；卮鹣铝袉栴}：

（2）該小組的一位成員認為溶液中的陰陽離子能通過銅導線從而構成閉合回路形成電流，該裝置仍然為原電池。你對該觀點的評價是_________（填“正確”或“不正確”）。

（3）對于實驗中產生電流的原因，該小組進行了深入探討，后經老師提醒注意到使用的是銅導線，燒杯A實際為原電池。那么在燒杯B中銅片上發(fā)生反應的電極反應式為______________________。

（4）對于圖乙燒杯A實際是原電池的問題上，該小組成員發(fā)生了很大分歧：

①一部分同學認為是由于ZnSO4溶液水解顯酸性，此時原電池實際是由Zn、Cu做電極，H2SO4溶液作為電解質溶液而構成的原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：_________________________________。

②另一部分同學認為是溶液酸性較弱，由于溶解在溶液中的氧氣的作用，使得Zn、Cu之間形成原電池。如果這個觀點正確，那么原電池的正極反應式為：_________________ 。

（5）若第（4）問中②觀點正確，則可以利用此原理設計電池為在偏遠海島工作的燈塔供電。其具體裝置為以金屬鋁和石墨為電極，以海水為電解質溶液，請寫出該電池工作時總反應的化學方程式_____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脂肪烴CnHm分子中，碳碳原子間共用電子對數(shù)為（用含n、m的式子表示）．若某脂肪烴分子中，碳碳原子間共有電子對數(shù)為28，且分子內含一個雙鍵和一個叁鍵，則它的分子式為 ． 若將Cn看做烴分子中的氫原子完全失去后的產物，則C60中碳碳原子間共用電對數(shù)為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是基本無機化工，氨是化肥工業(yè)和有機化工的主要原料，也是一種常用的制冷劑．
（1）圖1是合成氨反應的能量與反應過程相關圖（未使用催化劑）；圖2是合成氨反應在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時，某一反應條件的改變對反應的影響圖．①下列說法正確的是 ．
A．使用催化劑會使E1的數(shù)值增大
B．△H=﹣92.4kJmol﹣1
C．為了提高轉化率，工業(yè)生產中反應的溫度越低越好
D．在曲線A條件下，反應從開始到平衡，消耗N2的平均速率為 molL﹣1min﹣1
E．該反應的平衡常數(shù)KA＜KB
F．圖2是不同壓強下反應體系中氨的物質的量與反應時間關系圖，且PA＜PB
②下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
B．v正（N2）=v逆（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．容器內壓強保持不變
（2）合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，合成氨反應的平衡常數(shù)K值和溫度的關系如下：

溫度/℃

200

300

400

K

1.0

0.86

0.5

400°C時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3molL﹣1、2molL﹣1、1molL﹣1時，此時刻該反應的v逆（N2）v正（N2） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）常溫下向25mL0.1mol/LNH3H2O 溶液中，逐滴加入 0.2mol/L的HN3溶液，溶液的pH變化曲線如圖3所示．A、B、C、D四個點中，水的電離程度最大的是；A點時溶液中各離子濃度由小到大的順序為 ．
（4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl﹣NH4Cl為電解質溶液制造新型燃料電池．試寫出該電池的正極反應式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴化碘(IBr)的化學性質與鹵素單質相似，能與大多數(shù)金屬反應生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質反應生成相應的鹵化物，跟水反應的方程式為IBr+H2O==HBr+HIO。下列有關IBr的敘述中，不正確的是

A. IBr的電子式：

B. IBr和Zn的反應化學方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

C. IBr和NaOH溶液反應生成NaBr和NaIO

D. IBr和水反應時，既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組對鋁熱反應實驗展開研究�，F(xiàn)行高中化學教材中對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下：

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

--

Ⅰ．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是_____ ，反應的離子方程式為____ __。

（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___ ___（填序號）。

A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液

Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。試回答下列問題：

（4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應的離子方程式為____ __

（5）在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應的離子方程式為____ _ ，上述現(xiàn)象說明溶液中_____ _結合OH—的能力比___ ___強（填離子符號）。

（6）B點對應的沉淀的物質的量為____ __mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為____ __mL。

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