Question

5．甲醇可通過將CO和H₂在一定條件下反應(yīng)獲得．請根據(jù)圖示回答下列問題：

（1）圖一中，A、C分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應(yīng)放出的能量．
（2）圖二中用CH₃OH濃度變化表示0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH₃OH）=0.075mol•L^-1•min^-1，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）若H₂的起始濃度為2mol•L^-1，請在圖二中畫出H₂濃度的變化曲線．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖一A、C分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應(yīng)放出的能量；
（2）根據(jù)圖二中用CH₃OH濃度的變化，結(jié)合v（CH₃OH）=$\frac{△c}{△t}$計算；平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{開始量}$×100%；
（3）根據(jù)CO和H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH方程式CO+2H₂?CH₃OH，說明消耗的氫氣是CO的2倍，據(jù)此畫圖．

解答 解：（1）根據(jù)圖一A、C分別表示反應(yīng)物的總能量、生成物的總能量，△H表示反應(yīng)放出的能量；
故答案為：反應(yīng)物的總能量；生成物的總能量；反應(yīng)放出的能量；
（2）由圖二可知，反應(yīng)中用CH₃OH濃度的變化為：0.75-0=0.75mol•L^-1，則v（CH₃OH）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.75}{10}$=0.075mol/（L•min），平衡時CO的轉(zhuǎn)化率=$\frac{轉(zhuǎn)化量}{開始量}$×100%=$\frac{1-0.25}{1}$×100%=75%，
故答案為：0.075mol•L^-1•min^-1；75%；

（3）CO和H₂在一定條件下反應(yīng)生成CH₃OH方程式CO+2H₂?CH₃OH，所以消耗的氫氣是CO的2倍，又H₂的起始濃度為2mol•L^-1，所以變化為（1-0.25）×2=1.5mol/L，則圖象為：，故答案為：．

點評 本題為綜合性習題，考查熱化學反應(yīng)圖象問題、反應(yīng)速率的計算，圖象的分析和利用等知識點，注重對高考熱點知識的考查，是較好的習題．