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X、YZ、W、M五種短周期元素,其中X、YZ、W同周期,ZM同主族;XM2具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2>WY的內層電子總數是最外層電子數的5倍。下列說法中不正確的是(  )

AWM的某種單質可作為水處理中的消毒劑

B.電解YW2的熔融物可制得YW的單質

C.相同條件下,W的氫化物水溶液酸性比Z

DX、M兩種元素形成的一種化合物與水反應可生成M的某種單質

 

【解析】Y的內層電子總數是最外層電子數的5倍可知Y為鎂元素,由題目所給信息可知其他幾種元素在周期表中的相對位置為,可知X為鈉元素,Z為硫元素,W為氯元素,M為氧元素。O3Cl2均可作為水處理中的消毒劑,A項正確;電解熔融的MgCl2可得MgCl2B項正確;HCl溶于水酸性比H2S強,C項錯誤;Na2O2H2O反應可生成O2,D項正確

 

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源:2014高考化學名師知識點精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習卷(解析版) 題型:選擇題

25 ,濃度為0.2 mol/LNaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是(  )

A.存在電離平衡HCH++C

B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D.加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題8電解質溶液練習卷A(解析版) 題型:選擇題

常溫下,向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有關粒子的物質的量變化如圖82(其中代表H2A代表HA,代表A2),根據圖示判斷,下列說法正確的是(  )

 

A.當V[NaOH(aq)]20 mL時,溶液中離子濃度大小關系:c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A2)>c(OH)

B.等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后,其溶液中水的電離程度比純水大

CH2A第一步電離的方程式為H2A=HAH

D.向NaHA溶液加入水稀釋的過程中,pH可能增大也可能減小

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:選擇題

恒溫、恒壓下,a mol Ab mol B在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應:A(g)2B(g)2C(g),一段時間后達到平衡,生成n mol C。則下列說法中正確的是(  )

A.物質AB的轉化率之比為a∶b

B.當v(A)2v(B)時,可確定反應到達平衡狀態(tài)

C.起始時刻和達平衡后容器中的壓強比為(ab)∶a+b—

D.若起始時放入2a mol A2b mol B,則達平衡時生成2n mol C

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題7化學反應速率和化學平衡練習卷A(解析版) 題型:選擇題

已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質量()隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

 

A.該過程的ΔH<0

B.氣體壓強:p(a)<p(b)p(c)

C.平衡常數:K(a)K(b)<K(c)

D.測定乙酸的相對分子質量要在高壓、低溫條件

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題6物質結構與元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

正長石的主要成分為硅酸鹽,由前20號元素中的4種組成,化學式為XYZ3W8。其中,只有W顯負價。X、Y的最外層電子數之和與Z的最高正價數相等。Y3W的陰離子具有相同的電子層結構。X、W的質子數之和等于Y、Z的質子數之和。下列說法錯誤的是(  )

AX的離子半徑>Y的離子半徑

BZ的氫化物的穩(wěn)定性<W的氫化物的穩(wěn)定性

CY的氧化物既能與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應

DX2W2Y2W3兩種化合物含有的化學鍵類型完全相同

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題5化學反應中的能量變化練習卷(解析版) 題型:填空題

CH4、H2、C都是優(yōu)質的能源物質,它們燃燒的熱化學方程式為:

①CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol1

②2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1,

③C(s)O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol1。

(1)在深海中存在一種甲烷細菌,它們依靠酶使甲烷與O2作用產生的能量存活,甲烷細菌使1 mol甲烷生成CO2氣體與液態(tài)水,放出的能量________(”“”)890.3 kJ。

(2)甲烷與CO2可用于合成合成氣(主要成分是一氧化碳和氫氣)CH4CO2=2CO2H2,1 g CH4完全反應可釋放15.46 kJ的熱量,則:

下圖能表示該反應過程中能量變化的是________(填字母)

 

若將物質的量均為1 molCH4CO2充入某恒容密閉容器中,體系放出的熱量隨著時間的變化如圖所示,則CH4的轉化率為________。

 

(3)C(s)H2(g)不反應,所以C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應熱無法直接測量,但通過上述反應可求出,C(s)2H2(g)=CH4(g)的反應熱ΔH________。

(4)目前對于上述三種物質的研究是燃料研究的重點,下列關于上述三種物質的研究方向中可行的是________(填字母)。

A.尋找優(yōu)質催化劑,使CO2H2O反應生成CH4O2,并放出熱量

B.尋找優(yōu)質催化劑,在常溫常壓下使CO2分解生成碳與O2

C.尋找優(yōu)質催化劑,利用太陽能使大氣中的CO2與海底開采的CH4合成合成氣(CO、H2)

D.將固態(tài)碳合成為C60,以C60作為燃料

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題4離子反應練習卷(解析版) 題型:選擇題

甲、乙兩溶液中,分別含有大量的Cu2、K、H、Cl、CO32OH6種離子中的3種,已知甲溶液呈藍色,則乙溶液中大量存在的離子是(  )

AK、OH、CO32 BCu2、H、Cl CKH、Cl DCO32OH、Cl

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學二輪復習限時集訓 專題14綜合實驗與探究練習卷B(解析版) 題型:選擇題

下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是(  )

選項實驗操作實驗現象結 論

A將少量FeNO32試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液溶液變成紅色 FeNO32試樣已變質

B將少量某無色氣體通入澄清石灰水出現白色沉淀該氣體一定是CO2

C分別測定常溫下0.1 mol·L1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pHpHNa2SiO3> Na2CO3 非金屬性:Si>C

D向濃度均為0.1 mol·L1 NaClNaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液出現黃色沉淀 KspAgCl)>KspAgI

 

 

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