25 ℃時(shí),濃度為0.2 mol/L的NaHCO3溶液中,下列判斷不正確的是( )
A.存在電離平衡HCH++C
B.存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-
C.將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體
D.加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題16硫及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一,對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作解釋正確的是( )
選項(xiàng)現(xiàn)象或操作解釋及結(jié)論
A將膽礬放入坩堝中加熱脫水,晶體由藍(lán)色變?yōu)榘咨?/span>膽礬晶體易失結(jié)晶水
B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚與溴發(fā)生了加成反應(yīng)
C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成說(shuō)明該溶液中含有S
D蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口此位置指示的是被蒸餾物質(zhì)的沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題12鈉、鋁及其重要化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
工業(yè)上可用硫酸鋁與硫磺焙燒制備氧化鋁:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是( )
A.反應(yīng)中Al2(SO4)3被氧化
B.Al2 (SO4)3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵
C.5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子
D.該反應(yīng)中,每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題11電化學(xué)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
氫氧燃料電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣,所用燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3。已知該電池的正極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2C。下列敘述正確的是( )
A.放電時(shí)C向正極移動(dòng)
B.放電時(shí)OH-向負(fù)極移動(dòng)
C.負(fù)極反應(yīng)為H2+C-2e-=H2O+CO2
D.當(dāng)該電池產(chǎn)生的水蒸氣折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L 時(shí),轉(zhuǎn)移電子4 mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)名師知識(shí)點(diǎn)精編 專題10鹽類水解與沉淀溶解平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法中正確的是( )
A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止
B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱
C.Ksp的大小與離子濃度無(wú)關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷B(解析版) 題型:填空題
用惰性電極電解NaCl與NaHCO3的混合溶液,測(cè)得溶液的pH變化如圖所示。
(1)在0→t1時(shí)間內(nèi),兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)式為:
陽(yáng)極:________________________________________________________________________;
陰極:________________________________________________________________________。
(2)用離子方程式表示0→t1時(shí)間內(nèi),溶液pH升高比較緩慢的原因:____________________________________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題9電化學(xué)原理練習(xí)卷A(解析版) 題型:填空題
電化學(xué)原理在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用,請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)回答有關(guān)問(wèn)題。
(1)用電解的方法將硫化鈉溶液氧化為多硫化物的研究具有重要的實(shí)際意義,將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)槎嗔蚧锸请娊夥ㄌ幚砹蚧瘹鋸U氣的一個(gè)重要內(nèi)容。如圖,是電解產(chǎn)生多硫化物的實(shí)驗(yàn)裝置:
①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為(x+1)S2-=Sx+S2-+2xe-,則陰極的電極反應(yīng)式是________________________________________________________________________。
當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移x mol電子時(shí),產(chǎn)生的氣體體積為____________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
②將Na2S·9H2O溶于水中配制硫化物溶液時(shí),通常是在氮?dú)鈿夥障氯芙。其原因是(用離子反應(yīng)方程式表示):___________________________________________________。
(2)MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料,制備MnO2的方法之一是以石墨為電極,電解酸化的MnSO4溶液,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為______________________,F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnSO4溶液,如圖所示,鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為_______________________________________________,當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí),則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為________,MnO2的理論產(chǎn)量為________g。
(3)用圖電解裝置可制得具有凈水作用的FeO42-。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,兩極均有氣體產(chǎn)生,Y極區(qū)溶液逐漸生成FeO42-。
①電解過(guò)程中,X極區(qū)溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
②電解過(guò)程中,Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O和________________________________________________________________________,
若在X極收集到672 mL氣體,在Y極收集到168 mL氣體(均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積),則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少________g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題8電解質(zhì)溶液練習(xí)卷B(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說(shuō)法中,正確的是( )
A.平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等有關(guān)
B.當(dāng)溫度升高時(shí),弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),由此可以判斷AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能夠發(fā)生
D.Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說(shuō)明物質(zhì)的量濃度相同時(shí),氫氰酸的酸性比醋酸強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)限時(shí)集訓(xùn) 專題6物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族;X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu);離子半徑:Z2->W-;Y的內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的5倍。下列說(shuō)法中不正確的是( )
A.W、M的某種單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑
B.電解YW2的熔融物可制得Y和W的單質(zhì)
C.相同條件下,W的氫化物水溶液酸性比Z弱
D.X、M兩種元素形成的一種化合物與水反應(yīng)可生成M的某種單質(zhì)
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