Question

（6分）氫能源是一種重要的清潔能源。現有兩種可產生H₂的化合物甲和乙。將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72L的H₂(已折算成標準狀況)。甲與水反應也能放出H₂，同時還產生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液�；�合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質氣體丙，丙在標準狀況下的密度為1.25g·L^-1。請回答下列問題：
（1）甲與水反應的化學方程式是___________________________________。
（2）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式______________。
有人提出生成的產物Cu中可能還混有Cu₂O，請設計實驗方案驗證之。(已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O)
______________________________________________。

Answer 1

（1）AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃↓+3H₂↑ （2）3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O
取少量樣品加H₂SO₄，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O

解析試題分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，應為Al（OH）₃，說明甲中含有Al和H兩種元素，n（H₂）=6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則m（H）=0.3mol×2×1g/mol=0.6g，則6.00g甲中含有m（Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=5.4g÷27g/mol＝0.2mol，所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，則甲的化學式為AlH₃，丙在標準狀況下的密度為1.25g?L^-1，則丙的相對原子質量為1.25g?L^-1×22.4L=28，應為N₂，則乙為NH₃，
（1）AlH₃與水發(fā)生氧化還原反應，反應的方程式為AlH₃+3H₂O＝Al（OH）₃↓+3H₂↑。
（2）NH₃在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體N₂，反應的方程式為3CuO+2NH₃N₂+3Cu+3H₂O，要判斷產物中是否含有CuO，可加入稀硫酸檢驗溶液是否變藍，方法是取樣后加H₂SO₄，如果溶液變藍，說明產物中含有Cu₂O，反之則無Cu₂O。
考點：考查物質推斷的有關計算與判斷