Question

8．一定溫度下，在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達到平衡．下列說法正確的是（　�。�

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
		c（SO2）	c（O2）	c（SO3）	c（SO3）
Ⅰ	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

• A． 從開始至平衡時，容器Ⅰ中SO₃的反應(yīng)速率為0.044 mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡時，容器Ⅱ中SO₃的濃度小于0.022 mol•L^-1
• C． 平衡時，容器Ⅲ中SO₃的濃度大于0.044 mol•L^-1
• D． 若起始時，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算；
B．I與Ⅱ溫度相同，I中起始量為II中2倍，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動；
B．I與Ⅲ起始量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始  0.2           0.1            0
轉(zhuǎn)化  0.044      0.022       0.044
平衡  0.156      0.078       0.044
K=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.078×0.15{6}^{2}}$=1.02，
若起始時，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，Qc=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=100＞K，以此來解答．

解答 解：A．從開始至平衡時，時間未知，不能計算容器Ⅰ中SO₃的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．I與Ⅱ溫度相同，I中起始量為II中2倍，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強平衡正向移動，則平衡時，容器Ⅱ中SO₃的濃度小于0.022 mol•L^-1，故B正確；
B．I與Ⅲ起始量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，則平衡時，容器Ⅲ中SO₃的濃度小于0.044 mol•L^-1，故C錯誤；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始  0.2           0.1            0
轉(zhuǎn)化  0.044      0.022       0.044
平衡  0.156      0.078       0.044
K=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.078×0.15{6}^{2}}$=1.02，
若起始時，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，Qc=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=100＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，故D正確；
故選BD．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、化學平衡三段法、Qc與K的計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度不大．