Question

8．一定溫度下，在3個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達(dá)到平衡．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1			物質(zhì)的平衡濃度/mol•L-1
		c（SO2）	c（O2）	c（SO3）	c（SO3）
Ⅰ	758	0.2	0.1	0	0.044
Ⅱ	758	0.1	0.05	0
Ⅲ	858	0.2	0.1	0

• A． 從開始至平衡時(shí)，容器Ⅰ中SO₃的反應(yīng)速率為0.044 mol•L^-1•s^-1
• B． 平衡時(shí)，容器Ⅱ中SO₃的濃度小于0.022 mol•L^-1
• C． 平衡時(shí)，容器Ⅲ中SO₃的濃度大于0.044 mol•L^-1
• D． 若起始時(shí)，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

Answer 1

分析 A．結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算；
B．I與Ⅱ溫度相同，I中起始量為II中2倍，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)；
B．I與Ⅲ起始量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始  0.2           0.1            0
轉(zhuǎn)化  0.044      0.022       0.044
平衡  0.156      0.078       0.044
K=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.078×0.15{6}^{2}}$=1.02，
若起始時(shí)，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，Qc=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=100＞K，以此來(lái)解答．

解答 解：A．從開始至平衡時(shí)，時(shí)間未知，不能計(jì)算容器Ⅰ中SO₃的反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；
B．I與Ⅱ溫度相同，I中起始量為II中2倍，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，則平衡時(shí)，容器Ⅱ中SO₃的濃度小于0.022 mol•L^-1，故B正確；
B．I與Ⅲ起始量相同，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)，容器Ⅲ中SO₃的濃度小于0.044 mol•L^-1，故C錯(cuò)誤；
D.2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
開始  0.2           0.1            0
轉(zhuǎn)化  0.044      0.022       0.044
平衡  0.156      0.078       0.044
K=$\frac{0.04{4}^{2}}{0.078×0.15{6}^{2}}$=1.02，
若起始時(shí)，向容器Ⅰ中充入0.02 mol SO₂，0.01 mol O₂和0.02 mol SO₃，Qc=$\frac{0.0{2}^{2}}{0.0{2}^{2}×0.01}$=100＞K，則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握表格中數(shù)據(jù)應(yīng)用、化學(xué)平衡三段法、Qc與K的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用，題目難度不大．