N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，它們的分子個數(shù)比為
 
；物質(zhì)的量之比為
 
；同溫同壓下體積比為
 
．
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：結(jié)合n=
m
M
=
N
NA
=
V
Vm
計算相關(guān)物理量．
解答： 解：N2、CO2、SO2三種氣體的質(zhì)量比為7：11：16時，物質(zhì)的量之比為：n（N2）：n（CO2）：n（SO2）=
7
28
：
11
44
：
16
64
=1：1：1，
由n=
N
NA
可知，物質(zhì)的量相等，則分子數(shù)相等，為1：1：1，
由以上分析可知，它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，
由n=
V
Vm
可知，它們的物質(zhì)的量之比為1：1：1，則體積之比為1：1：1，
故答案為：1：1：1；1：1：1；1：1：1，
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運用，把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知酒精（C2H5OH）能與K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4═2K2SO4+2Cr2（SO4）3+3CH3COOH+11H2O，且知Cr2O72-和Cr3+在溶液中分別顯橙色和綠色，回答下列問題：
（1）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）離子反應(yīng)．
（2）寫出電離方程式：
Cr2（SO4）3：
 
；K2Cr2O7：
 
．
（3）該反應(yīng)
 
（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)，判斷的依據(jù)是
 
．
（4）你認為能否用這一反應(yīng)原理來檢測司機是否酒后駕車，并說明理由．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH
  △  
.
 
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（　�。�
A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B、氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1：1
C、NaCl是氧化產(chǎn)物
D、被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿NO和13CO氣體，下列對兩容器中氣體的判斷正確的是（　　）
A、中子數(shù)相同
B、分子數(shù)不同
C、質(zhì)子數(shù)相同
D、氣體質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（　�。�
A、同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C、同溫同壓下兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比
D、同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液密度為q g/cm3（此過程中無溶質(zhì)析出），物質(zhì)的量濃度為c mol?L-1．則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為（　�。�
A、
q(am+bm)
c(m+n-p)
B、
c(m+n-p)
q(am+bn)
C、
1000q(am+bn)
c(m+n-p)
D、
c(m+n-p)
1000q(am+bn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A、標(biāo)準狀況下11.2L Cl2溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA
B、將標(biāo)準狀況下22.4L NO與11.2L O2混合后的體積約為22.4L
C、在反應(yīng)KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4mol Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA
D、O2和O3的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5molNaOH含Na+
 
mol，含OH-
 
mol，與
 
molBa（OH）2所含OH-相同．實驗室若配置480mL 0.5mol/LNaOH溶液，需選用容量為
 
mL的容量瓶，稱取NaOH固體
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖：X為鐵棒，Y為銅棒，b為電解液．當(dāng)K閉合后，下列有關(guān)分析不正確的是（　　）
A、當(dāng)a為電流表，b為濃硝酸時：Y為負極
B、當(dāng)a為電流表，b為稀硫酸時：X電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+
C、當(dāng)a為直流電源，b為CuSO4溶液時：X、Y兩電極附近的 SO42-濃度相等
D、當(dāng)a為直流電源，b為NaOH溶液，X極附近產(chǎn)生白色沉淀時：電子從X極流出

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