Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�

• A、標準狀況下11.2L Cl₂溶于1L水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5N_A
• B、將標準狀況下22.4L NO與11.2L O₂混合后的體積約為22.4L
• C、在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，每生成4mol Cl₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8N_A
• D、O₂和O₃的混合氣體共6.4g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.4N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Cl₂溶于水的反應是可逆反應；
B、NO₂中存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會導致氣體體積減�。�
C、根據(jù)反應分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；
D、根據(jù)氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成來分析．

解答： 解：A、Cl₂溶于水的反應是可逆反應，故標準狀況下11.2L 氯氣溶于水轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.5N_A，故A錯誤；
B、22.4L NO與11.2L O₂混合后生成1molNO₂，而NO₂存在平衡：2NO₂?N₂O₄，會導致氣體體積減小，故B錯誤；
C、在反應KClO₄+8HCl=KCl+4Cl₂↑+4H₂O中，轉(zhuǎn)移7mol電子時生成4mol氯氣，故C錯誤；
D、氧氣和臭氧均有氧原子構(gòu)成，故6.4g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

6.4g

16g/mol

=0.4mol，個數(shù)為0.4N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關鍵，難度不大．