Question

硅和碳的性質(zhì)比較，下列說法正確的是（　�。�

• A、晶體硅和金剛石晶體結(jié)構(gòu)相似，但晶體硅的硬度比金剛石小
• B、硅和碳都有+4價、+2價、-4價
• C、硅的化合物種類比碳的化合物種類多
• D、碳和硅在自然界都既能以游離態(tài)存在，又能以化合態(tài)存在

Answer 1

考點：硅和二氧化硅

專題：碳族元素

分析：A．原子晶體決定熔沸點、硬度的因素是共價鍵的強弱，原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，硬度越大；
B．碳族元素的化合價主要有+4和+2，硅和碳都有-4價；
C．在已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的3000多萬種物質(zhì)中，90%以上是有機物；
D．硅是親氧元素，沒有天然存在的單質(zhì)硅；

解答： 解：A．原子晶體中原子半徑越小，共價鍵鍵能越大，熔點越高，硬度越大，原子半徑：C＜Si，所以鍵能：C-C＞Si-Si，則金剛石晶體硅的熔點降低，硬度減小，故A正確；
B．碳族元素的化合價主要有+4和+2，硅和碳都有+4價、+2價，如+4價：SiO₂、CO₂、+2價CO、SiHCl₃中硅是+2價，碳有-4價，如SiC，SiH₄中硅顯-4價，故B正確；
C．含有碳元素的化合物屬于有機物，有機物的種類繁多，達到了幾千萬種，遠遠多于無機物的種類，故C錯誤；
D．碳在自然界都既能以游離態(tài)存在，又能以化合態(tài)存在，硅是親氧元素，沒有天然存在的單質(zhì)硅，故D錯誤；
故選AB．

點評：本題考查原子晶體性質(zhì)、碳、硅的性質(zhì)，掌握原子晶體性質(zhì)與共價鍵鍵能有關(guān)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大．