可溶性化合物A、B、C由下表中離子組合而成（每種離子只存在于一種化合物中）．
陽(yáng)離子Mg2+、Ag+、Na+
陰離子NO3-、SO42-、Cl-
現(xiàn)將等物質(zhì)的量的A、B、C一起溶于水后，所得混合溶液中除H+、OH-外還含有五離子．則A的化學(xué)式不可能是（　　）
A、AgNO3
B、Na2SO4
C、MgCl2
D、MgSO4
考點(diǎn)：常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：離子反應(yīng)專題
分析：可溶性的銀鹽只有硝酸銀，故銀離子結(jié)合硝酸根；等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中除H+、OH-外還含有五離子，即此只含有Mg2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-五種離子，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，氯離子有剩余，故不可能形成NaCl，以此來解答．
解答： 解：可溶性的銀鹽只有硝酸銀，故銀離子結(jié)合硝酸根；等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中除H+、OH-外還含有五離子，即此只含有Mg2+、Na+、NO3-、SO42-、Cl-五種離子，A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，氯離子有剩余，故不可能形成NaCl，只能形成MgCl2，故不可能形成MgSO4，故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，注意“等物質(zhì)的量”是解決本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及推斷能力的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器中，不能用于加熱的是（　�。�
A、蒸發(fā)皿B、試管
C、圓底燒瓶D、容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式正確的是（△H的絕對(duì)值均正確）（　　）
A、2NO2?N2O4△H=-57kJ/mol（反應(yīng)熱）
B、
1
2
Ba（OH）2（aq）+HCl（aq）═1/2BaCl2（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol（中和熱）
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=+269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）
D、C8H18（l）+
1
2
 O2（g）═8CO2（g）+9H2O（g）△H=-5518kJ?mol-1（燃燒熱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硅和碳的性質(zhì)比較，下列說法正確的是（　　）
A、晶體硅和金剛石晶體結(jié)構(gòu)相似，但晶體硅的硬度比金剛石小
B、硅和碳都有+4價(jià)、+2價(jià)、-4價(jià)
C、硅的化合物種類比碳的化合物種類多
D、碳和硅在自然界都既能以游離態(tài)存在，又能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.10mol?L-1的鹽酸逐滴加入0.10mol?L-1的氨水，滴加過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　�。�
A、c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
B、c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
C、c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
D、c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似．PH4I是一種白色晶體，下列對(duì)PH4I的敘述中，正確的是（　　）
A、它是一種共價(jià)化合物
B、它既含離子鍵又含共價(jià)鍵
C、它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
D、它受熱時(shí)難以分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：C3N3（OH）3
  △  
.
 
3HNCO；    8HNCO+6NO2
  △  
.
 
7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強(qiáng)的氧化劑
C、1 mol NO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為24 mol
D、反應(yīng)中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
D、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL 混合溶液（含2.0mol/L CuSO4和2.0mol/L NaCl），用惰性電極電解（電解時(shí)間充足），試回答下列問題：
（1）陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
；陰極的電極反應(yīng)式
 
；
（2）當(dāng)陰極析出的金屬與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量相等時(shí)（忽略氣體在水中的溶解，下同），則析出的金屬與產(chǎn)生的氣體質(zhì)量之比可能為
 
；
（3）當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體與陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體體積相等時(shí)（同溫同壓下測(cè)定），則陰極產(chǎn)生的氣體是
 
，其物質(zhì)的量是
 
mol，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體是
 
，其物質(zhì)的量分別是
 
，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)是
 
，其物質(zhì)的量分別是
 
，轉(zhuǎn)移電子總物質(zhì)的量是
 
mol．

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