Question

19．在2L密閉容器內(nèi)，按物質(zhì)的量之比為2：1投入NO和O₂．某溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g），n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.020	0.015	0.012	0.010	0.010	0.010

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． 在0～2s內(nèi)，v（O₂）=0.002mol•L^-1•s^-1
• B． 5s后向容器中通入0.02mol NO₂，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040 mol
• C． 在該溫度時(shí)，向容器中加入O₂，平衡將正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
• D． 5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，平衡向正向移動(dòng)

Answer 1

分析 A．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{V•△t}$，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)值比計(jì)算v（O₂）；
B．向容器中通入0.02mol NO₂，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)；
C．增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)；
D．化學(xué)平衡體系中，增大壓強(qiáng)，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)速率v（NO）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{△n}{V•△t}$=$\frac{0.012mol-0.020mol}{2L×2s}$=0.002mol•L^-1•s^-1，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)值比，所以v（O₂）=0.001mol•L^-1•s^-1，故A錯(cuò)誤；
B．向容器中通入0.02mol NO₂，相當(dāng)于增大了體系的壓強(qiáng)，會(huì)引起化學(xué)平衡向正向移動(dòng)，再次平衡后，0.020mol＜n（NO₂）＜0.040mol，故B正確；
C．向容器中加入O₂，平衡將正向移動(dòng)，但是化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)溫度的函數(shù)，溫度沒(méi)變，所以平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；
D．5s后，向反應(yīng)容器中同時(shí)通入各0.01mol的NO、O₂、NO₂，相當(dāng)于在化學(xué)平衡體系中增大壓強(qiáng)，2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）平衡會(huì)向著正方向發(fā)生移動(dòng)，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)的綜合應(yīng)用，側(cè)重于數(shù)據(jù)分析能力及應(yīng)用化學(xué)理論去解決問(wèn)題的能力，難度中等．