下列反應(yīng)能表示，被還原的是

[　　]

A．

B．

C．

D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．香豆素是一種用途廣泛的香料，可用于配制香精以及制造日用化妝品和香皂等．某同學(xué)設(shè)計的香豆素的合成路線為：

（1）碳鏈增長的反應(yīng)是
②
②
；
（2）官能團(tuán)發(fā)生變化的反應(yīng)有
①②③④
①②③④
．
II．香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用．它的核心結(jié)構(gòu)是芳香內(nèi)酯A，其分子式為C9H6O2．該芳香內(nèi)酯A經(jīng)下列步驟轉(zhuǎn)變?yōu)樗畻钏岷鸵叶幔?BR>
專完成下列問題：
（1）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式
．
（2）化合物D有多種同分異構(gòu)體，其中一類同分異構(gòu)體是苯的二取代物，且水解后生成的產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．這類同分異構(gòu)體共有
9
9
種．
（3）在上述轉(zhuǎn)化過程中，反應(yīng)步驟B→C的目的是
保護(hù)酚羥基，使之不被氧化
保護(hù)酚羥基，使之不被氧化
．
（4）請設(shè)計合理方案從 （用反應(yīng)流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
例：由乙醇合成聚乙烯的反應(yīng)流程圖可表示為：CH3CH2OH
濃硫酸
170℃
CH2=CH2
高溫、高壓
催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?江蘇）草酸是一種重要的化工產(chǎn)品．實驗室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）
實驗過程如下：
①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中
②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液
③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體．
硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：
C6H12O6+12HNO3→3H 2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H 2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
（1）檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為
碘水
碘水
．
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化
由于溫度過高、硝酸濃度過大，導(dǎo)致C6H12O6和H2C2O4進(jìn)一步被氧化
．
（3）裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n（NO2）：n（NO）=1：1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
（用化學(xué)方程式表示）
（4）與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是
優(yōu)點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
優(yōu)點：提高HNO3利用率
缺點：NOx吸收不完全
．
（5）草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有
布氏漏斗、吸濾瓶
布氏漏斗、吸濾瓶
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素．化合物DC的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．AC2為非極性分子．B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高．E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2：1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl．F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）
（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是
 
．F元素原子的最外層電子數(shù)為
 
個．
（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為
 
；B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為
 
，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為
 

（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為
 

（4）E3+的核外電子排布式是
 
，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為
 
．
（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（6）在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖，F(xiàn)為
 
球（“黑”“白”）精英家教網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年江西省宜春市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E＜F。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C的晶體為離子晶體，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E元素是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，1mol配合物與足量的AgNO3溶液反應(yīng)能立即生成3molAgCl。F原子的一種核素的質(zhì)量數(shù)為65，中子數(shù)為 36。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時要用元素符號表示）

（1）B氫化物與HCl反應(yīng)生成的含有B元素粒子的空間構(gòu)型是       .F元素原子的最外層電子數(shù)為        個。

（2）B3-離子分別與AC2、由B、C組成的氣態(tài)化合物互為等電子體，則B、C組成的化合物化學(xué)式為               ；B3-離子還可以和一價陰離子互為等電子體，這陰離子電子式為         ，這種陰離子常用于檢驗日常生活中的一種金屬陽離子，這金屬陽離子符號為        

（3）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為              

（4）E3+的核外電子排布式是                 ，ECl3形成的六配位的配合物化學(xué)式為             。

（5）B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時，B被還原到最低價，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是              

（6）在F的+1價氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，F(xiàn)為　　　球（“黑”“白”）

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河北省高二9月月考化學(xué)試題 題型：實驗題

（12分）二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。

（1）在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：

方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O

方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O

用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是_________________。

（2）用ClO2處理過的飲用水（pH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2－）。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水ClO2－的含量應(yīng)不超過0.2 mg·L－1。

飲用水中ClO2、ClO2－的含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測定。ClO2被I－還原為ClO2－、Cl－的轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如右圖所示。當(dāng)pH≤2.0時，ClO2－也能被I－完全還原成Cl－。反應(yīng)生成的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定：

2Na2S2O3＋I(xiàn)2 == Na2S4O6＋2NaI

①請寫出pH≤2.0時，ClO2－與I－反應(yīng)的離子方程式         ______________________________________________。

②請完成相應(yīng)的實驗步驟：

步驟1：準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。

步驟2：調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0

步驟3：加入足量的KI晶體。

步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。

步驟5：______________________________________________。

步驟6；再用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。

③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù)，測得該飲用水樣中的ClO2－的濃度為__________ mol·L－1（用含字母的代數(shù)式表示）。[來源:]

④若飲用水中ClO2－的含量超標(biāo)，可向其中加入適量的_________，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是      _________還可用于凈水（填化學(xué)式或離子符號）。

 

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