13．有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機(jī)物命名正確的是（　　）
A．         
2-甲基-3-丁炔		B．  
3-甲基丁烯		C．   
2-甲基丁烷		D．    
二氯乙烷

分析 A、炔烴命名，應(yīng)選取含有三鍵的最長碳鏈為主鏈，離三鍵最近的一端命名為1號碳；
B、烯烴命名應(yīng)注明雙鍵的位置；
C、有機(jī)物最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，在2號C含有1個甲基；
D、氯代烴命名中應(yīng)注明鹵素原子的位置．

解答 解：A、炔烴命名，應(yīng)選取含有三鍵的最長碳鏈為主鏈，離三鍵最近的一端命名為1號碳，故正確命名為3-甲基-1-丁炔，故A錯誤；
B、烯烴命名應(yīng)選取含有雙鍵的最長碳鏈為主鏈，離雙鍵最近的一端命名為1號碳，且命名中注明雙鍵的位置，故的正確命名為3-甲基-1-丁烯，故B錯誤；
C、有機(jī)物最長碳鏈含有4個C，主鏈為丁烷，在2號C含有1個甲基，該有機(jī)物命名為：2-甲基丁烷，故C正確；
D、CH2Cl-CH2Cl 二氯乙烷，該命名沒有指出氯原子的位置，該有機(jī)物正確命名為1，2-二氯乙烷，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的命名判斷，題目難度中等，該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的檢驗和訓(xùn)練，關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則，然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1L1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CHCl3的分子數(shù)為0.1NA
C．1L0.1mol•L-1的氨水中有0.1NA個N原子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．偏二甲肼是運載火箭的主體燃料．C2H8N2物質(zhì)中含碳碳單鍵的同分異構(gòu)體共有（　�。�
A．2種B．3種C．4種D．5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某小組以廢鐵屑、稀硫酸、飽和（NH4）2 SO4溶液為原料，經(jīng)過一系列反應(yīng)和操作后，合成了淺藍(lán)綠色晶體X，為確定其組成，進(jìn)行如下實驗：
Ⅰ．結(jié)晶水的測定：稱取7.84g淺藍(lán)綠晶體，加熱至100℃失去結(jié)晶水，冷卻至室溫后，稱重，質(zhì)量為5.68g．
Ⅱ．NH${\;}_{4}^{+}$的測定：將上述5.68g固體置于如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入氦氣，用40.00mLlmol•L-1的硫酸溶液吸收產(chǎn)生氨氣．蒸氨結(jié)束后取下按收瓶，用2mol•L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸．到終點時消耗20.00mLNaOH溶液．
Ⅲ．鐵元素的測定：將上述實驗結(jié)束后三頸瓶中的溶液全部倒入錐形瓶中，向其中加入適量3%H2O2的溶液，充分振蕩后濾出沉淀，洗凈、干燥、灼燒后；測得其質(zhì)量為1.6g．回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，不需要用到的實驗儀器是AD（填正確答案標(biāo)號）
A．燒杯　　　　B．托盤天平　　　　C．坩堝　　　　　D．蒸發(fā)皿
E．酒精燈　　　　F．干燥器　　　　
（2）在實驗Ⅱ中，通入氮氣的目的是將溶液中的氨全部蒸出．
（3）在實驗Ⅱ中，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的硫酸時，應(yīng)使用堿式滴定管；使用的最佳指示劑為甲基橙（選填“酚酞”或“甲基橙”）
（4）在實驗中，檢驗沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中，滴入1-2滴稀硝酸，再滴入硝酸鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)洗凈．
（5）根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算，該淺藍(lán)綠晶體的化學(xué)式為FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O 或（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．N、Cu、H、O、S、Mg是常見的六種元素：
（1）Mg位于元素周期表第三周期第IIA族；N與O的基態(tài)原子核外未成對電子個數(shù)比為
3：2；Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）用“＞”或“＜”填空：
堿性：
Mg （OH）2＞ Cu（OH）2		第一電離能：O＜ N熔點：
MgS＜ MgO		穩(wěn)定性：
H2S＜ H2O
（3）Mg在空氣中燃燒可微量生產(chǎn)氮化鎂（Mg3N2），Mg3N2（S）溶于足量的稀硫酸可得到兩種正鹽，在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol H2SO4放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Mg3N2（S）+4H2SO4（aq）=3MgSO4（aq）+（NH4）2SO4（aq）△H=-4akJ/mol．
（4）工業(yè)上采取加熱條件下用氨氣還原氧化銅制取銅，同時得到兩種無污染的氣體（或蒸汽）．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．120℃時，2體積某烴和8體積O2混合，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（　�。�
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．蒽（與苯炔（）反應(yīng)生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于ac（填選項，下同）．
A．環(huán)烴         B．烷烴         C．芳香烴
（2）苯炔的分子式為C6H4，苯炔不具有的性質(zhì)是ad．
A．能溶于水  B．能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．能發(fā)生加成反應(yīng)  D．常溫常壓下為氣體
（3）1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列AD事實．
A．苯不能使溴水褪色     
B．苯能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體  
 D．鄰二溴苯只有一種
現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是大π鍵．
（4）下列屬于苯的同系物的是D．

（5）能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)而褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO2．通入的CO2的體積（V）與溶液中水電離出的OH-離子濃度（φ）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A．a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10-10mol/L
B．b點溶液中：c（H+）=1×10-7mol/L
C．c點溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
D．d點溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某氣態(tài)烴0.5mol能與1mol HCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子中的氫原子又可被3mol Cl2完全取代，則此氣態(tài)烴可能是（　�。�
A．CH3C≡CCH3B．CH2=CH2C．CH≡CCH3D．CH2=CHCH3

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