Question

2．常溫下，向1L pH=10的 NaOH溶液中持續(xù)通入CO₂．通入的CO₂的體積（V）與溶液中水電離出的OH^-離子濃度（φ）的關(guān)系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

• A． a點溶液中：水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L
• B． b點溶液中：c（H⁺）=1×10^-7mol/L
• C． c點溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• D． d點溶液中：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

Answer 1

分析 a點為單一氫氧化鈉溶液，a到c是生成碳酸鈉，b點是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，c點是單一的碳酸鈉溶液，c到d是生成碳酸氫鈉，d點是碳酸氫鈉和碳酸的混合溶液，d點溶液呈中性，由此分析解答．
A、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的 NaOH溶液，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析求解；
B、b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L；
C、當水電離出的OH^-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用；
D、d點溶液中水電離出的OH^-離子濃度10^-7mol/L，溶液呈中性，結(jié)合電荷守恒分析解答．

解答 解：A、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的 NaOH溶液，則c（H⁺）=1×10^-10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c（H⁺）=1×10^-10mol/L，故A正確；
B、b點是強堿溶液對水的電離起抑制作用，所以溶液中的c（H⁺）＜1×10^-7mol/L，故B錯誤；
C、當水電離出的OH^-離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），故C正確；
D、d點溶液中水電離出的OH^-離子濃度10^-7mol/L，溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-），兩式相減，得c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物的計算、圖象數(shù)據(jù)的處理知等，難度中等，根據(jù)圖象判斷溶質(zhì)及各段發(fā)生的反應是解題的關(guān)鍵．