Question

13．氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過(guò)程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開(kāi)）1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol^-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol^-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個(gè)密閉容器中加入1molN₂、3mol H₂，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請(qǐng)說(shuō)明原因可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）在一個(gè)密閉容器中加入amolN₂、bmol H₂，達(dá)到平衡時(shí)n（N₂）：n（H₂）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min內(nèi)v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，5min后達(dá)化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時(shí)n（NH₃）分別是4mol和8mol．（寫(xiě)出此結(jié)果的計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）從圖象可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和；
（2）據(jù)△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和求算；
（3）反應(yīng)的活化能降低了，催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能；
（4）焓變是生成物與反應(yīng)物能量差，可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，放熱比焓變�。�
（5）合成氨反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3，平衡時(shí)為1：3，說(shuō)明加入的反應(yīng)物之比一定為1：3；
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min內(nèi)v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，所以2min內(nèi)消耗氮?dú)鉃?.2×5×2=2mol，根據(jù)N₂+3H₂?2NH₃所以生成氨氣為4mol，則2minn（NH₃）是4mol，
5min后達(dá)化學(xué)平衡，則根據(jù)
   N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)換xmol氮?dú)�，則有
開(kāi)始 8      22       0
轉(zhuǎn)換 x      3x       2x
平衡8-x     22-3x    2x
根據(jù)平衡時(shí)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比列方程計(jì)算．

解答 解：（1）從圖象可知，△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和=-92KJ/mol，故答案為：-92KJ/mol；
（2）△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，-92KJ/mol=3×436KJ/mol+946KJ/mol-6×Q（N-H），所以Q（N-H）=391KJ/mol，故答案為：391；
（3）實(shí)線I比虛線II的活化能高，其他相同，說(shuō)明使用了催化劑，因?yàn)榇呋瘎┦峭ㄟ^(guò)降低反應(yīng)的活化能加快反應(yīng)速率的，故答案為：加入催化劑；
（4）可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，放熱就少，故答案為：可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）合成氨反應(yīng)中氮?dú)夂蜌錃獾奈镔|(zhì)的量之比為1：3，平衡時(shí)為1：3，說(shuō)明加入的反應(yīng)物之比一定為1：3，所以a：b=1：3，故答案為：1：3；
（6）在一個(gè)5L密閉容器中加入8molN₂、22mol H₂，2min內(nèi)v（N₂）=0.2mol•L^-1•min^-1，所以2min內(nèi)消耗氮?dú)鉃?.2×5×2=2mol，根據(jù)N₂+3H₂?2NH₃所以生成氨氣為4mol，則2minn（NH₃）是4mol，
5min后達(dá)化學(xué)平衡，則根據(jù)
   N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）設(shè)反應(yīng)轉(zhuǎn)換xmol氮?dú)猓瑒t有
開(kāi)始 8      22       0
轉(zhuǎn)換 x      3x       2x
平衡8-x     22-3x    2x
因?yàn)槠胶鈺r(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前的11/15，所以$\frac{8-x+22-3x+2x}{8+22}$=$\frac{11}{15}$，解得x=4mol     
所以平衡時(shí)n（NH₃）為4×2=8mol，故答案為：4mol；8mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了焓變的兩種求算方法、催化劑對(duì)反應(yīng)的影響、可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱、速率正比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，題目難度不大．