8．將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：
①A（s）?B（g）+C（g）；
②2C（g）?D（g）+E（g）．
達到平衡時，c（D）=0.5mol•L-1，c（C）=4mol•L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　�。�
A．25B．20C．16D．9

分析 反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（B）•c（C），A分解生成的B為平衡時C與分解的C之和，由反應(yīng)②可知分解的c（C）為平衡時c（D）的2倍，求出為A分解生成的B，代入反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=c（B）•c（C）計算．

解答 解：平衡時c（C）=4mol•L-1，c（D）=0.5mol•L-1，A分解生成的C的濃度為4+0.5×2=5mol•L-1，則：
所以A分解生成的B的濃度為5mol•L-1，
所以反應(yīng)①的平衡常數(shù)k=c（B）•c（C）=5mol•L-1×4mol•L-1=20mol2•L-2．
故選：B．

點評 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算，解題關(guān)鍵在于平衡時C為A分解生成的C與分解的C之差，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．7.8 gNa2O2含有的陰離子數(shù)目為 0.2NA
B．56gFe 與稀 H N03 完全反應(yīng)時一定轉(zhuǎn)移3NA個電子
C．1 molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為 3lNA
D．已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2?（g）2SO（g） 3△=-QkJ/mol（Q＞0），則將 2NA 個SO2分子和 NA 個O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液．
（1）該電池的負(fù)極材料是Zn（或鋅）．電池工作時，電子流向正極（填“正極”或“負(fù)極”）．
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕．欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的b（填代號）．
a．NaOH   b．Zn        c．Fe     d．NH3•H2O
（3）電池是應(yīng)用廣泛的能源．
設(shè)計兩種類型的原電池，比較其能量轉(zhuǎn)化效率．限選材料：ZnSO4（aq），F(xiàn)eSO4（aq），CuSO4（aq）；銅片，鐵片，鋅片和導(dǎo)線．完成原電池甲的裝置示意圖如圖），并作相應(yīng)標(biāo)注．要求：在同一燒杯中，電極與溶液含相同的金屬元素．以銅片為電極之一，CuSO4（aq）為電解質(zhì)溶液，只在一個燒杯中組裝原電池乙．甲、乙兩種原電池中乙的能量轉(zhuǎn)化效率較低，其原因是甲可以保持電流穩(wěn)定，化學(xué)能基本都轉(zhuǎn)化為電能；而乙中的活潑金屬還可以與CuSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)，部分能量轉(zhuǎn)化為熱能．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)Na2S2O3•5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）　　   （Ⅰ）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）　　　　　　　　　   （Ⅱ）
S（s）+Na2SO3（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）　　　　　　　　      （Ⅲ）
（1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質(zhì)的量之比為2：1．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c
a．蒸餾水　　b．飽和Na2SO3溶液　　c．飽和NaHSO3溶液　 d．飽和NaHCO3溶液
實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．
（4）已知反應(yīng)（Ⅲ）相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達到終點的現(xiàn)象是溶液變澄清（或混濁消失），裝置E的作用為吸收SO2防止污染空氣
（5）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．利用所給試劑設(shè)計實驗，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取少量產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸中，靜置，取上層清液（或過濾后取濾液），滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀則說明含有Na2SO4雜質(zhì)．
已知：Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實驗室中按照一定順序混合2mL濃硫酸、3mL乙醇、2mL乙酸后加熱制備乙酸乙酯，將產(chǎn)生的蒸汽經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上（如圖所示）．
（1）為安全起見，藥品混合必須按照一定順序，先加3ml乙醇，后加2ml濃硫酸和2ml乙酸，通常為了防止爆沸，還需要往混合液中加入碎瓷片．
（2）上述制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃硫酸在反應(yīng)中起的作用催化劑、吸水劑．
（3）上述方案中哪些措施利于生成更多的乙酸乙酯？將乙酸乙酯從試管中蒸出，用濃硫酸將反應(yīng)產(chǎn)生的水吸收，多加乙醇
（4）右側(cè)導(dǎo)管不能伸入到液面以下的原因是防止試管內(nèi)液體倒吸入導(dǎo)管，實驗過程中某同學(xué)觀察到飽和碳酸鈉溶液中有沉淀析出，該物質(zhì)可以是碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度．
（5）實驗結(jié)束后，為了得到純凈的乙酸乙酯，通常還需要用飽和食鹽水、飽和氯化鈣、水洗滌粗產(chǎn)品，然后分液，取上層液體，加入無水硫酸鈉干燥，最后蒸餾得到精制乙酸乙酯．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．氨的合成是重要的一項化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）出的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ•mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
391kJ•mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實線I進行，改變某條件按圖2虛線II進行，則該條件可能是加入催化劑；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請說明原因可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=1：3．
（6）在一個5L密閉容器中加入8molN2、22mol H2，2min內(nèi)v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，5min后達化學(xué)平衡，維持溫度不變平衡時壓強是反應(yīng)前的11/15.2min和平衡時n（NH3）分別是4mol和8mol．（寫出此結(jié)果的計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型圖正確的是（　　）
A．H2O的結(jié)構(gòu)式：H-O-HB．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2
C．CO2的比例模型：D．丙烯的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．《茉莉花》是一首膾炙人口的江蘇民歌．茉莉花香氣的成分有多種，乙酸苯甲酯是其中的一種，它可以從茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇為原料進行人工合成．一種合成路線如下：

（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有③④⑤（填寫對應(yīng)反應(yīng)序號）．
（4）以為原料經(jīng)過三步反應(yīng)合成，無機原料任選，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在約100℃的溫度下，NaCl稀溶液中[H+]為1×10-6 mol•L-1．下列說法中正確的是（　�。�
A．該NaCl溶液顯酸性
B．該NaCl溶液顯中性
C．該NaCl溶液中KW=1×10-14 mol2•L-2
D．該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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