寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：
 
．
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
③鐵粉溶于稀硫酸：
 
．
④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：①根據(jù)金屬鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
②根據(jù)氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水寫出化學(xué)方程式；
③根據(jù)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣完成化學(xué)方程式；
④根據(jù)氫氧化亞鐵被氧氣氧化成氫氧化鐵完成化學(xué)方程式．
解答： 解：①將一小塊鈉投入水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，
故答案為：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；    
②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，
故答案為：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；
③鐵粉溶于稀硫酸，反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化，氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，
故答案為：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書(shū)寫方法，該題是高考中的高頻題，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Mg2+、ClO-、NO3-
B、Al3+、NH4+、Br-、SO42-
C、K+、Fe3+、SO32-、HCO3-
D、Na+、K+、SiO32-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲配制0.25mol?L-1的NaOH溶液500mL有以下儀器：
（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有
 
（填代號(hào)），還缺少的儀器是
 

（2）該實(shí)驗(yàn)中兩次用到④，其作用分別是
 
、
 
．
（3）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻
在①操作中需稱量NaOH：
 
g，上述操作步驟正確的操作順序?yàn)?div id="rz5vvrd" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用序號(hào)填寫）．
（4）以下操作使得最終所配NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是
 
（填代號(hào)）．
①稱量時(shí)，誤將砝碼放至右盤、NaOH固體放至左盤
②稱量時(shí)NaOH放在濾紙上稱量
③轉(zhuǎn)移前使用的容量瓶未烘干
④定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線
⑤定容時(shí)仰視刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法或表示方法正確的是（　　）
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2CH2
B、乙醚的分子式為C4H10O
C、是一種烴
D、化學(xué)名詞：乙酸乙脂、笨、油酯、坩堝

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的銅粉加入100mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，固體有剩余，將反應(yīng)后的溶液稀釋到500mL，再向其中加入足量鐵粉，又放出13.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體．
（1）寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計(jì)算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
（3）計(jì)算最終溶解的鐵粉的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇是一種可再生燃料，它的沸點(diǎn)為64.7℃．有科學(xué)家提出：把含有過(guò)量CO2的空氣吹入碳酸鉀溶液中，然后再把CO2從溶液中提取出來(lái)，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后得到甲醇，其構(gòu)想流程如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）寫出吸收池中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）在2×105Pa、300℃合成塔中，若有440g CO2與H2恰好完全反應(yīng)生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在合成塔中發(fā)生的是放熱反應(yīng)，高溫不利于甲醇的生成，合成塔中維持300℃的較高溫度的原因可能是：
 
；若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有（寫2條）：
 
；
 
．
（4）甲醇的一個(gè)重要作用是可以制燃料電池，常用KOH作電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
 
．
（5）986℃時(shí)，在容積不變的密閉容器中加入一定量的CO2和H2，發(fā)生發(fā)應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．CO2、H2的起始濃度都為1.0mol?L-1，達(dá)到平衡濃度時(shí)CO2、H2的濃度均變?yōu)?.44mol?L-1，試計(jì)算986℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)（寫出計(jì)算過(guò)程，保留2位有效數(shù)字）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、16.9 g 過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2×6.02×1023
B、2.3 g 鈉被O2點(diǎn)燃完全氧化時(shí)，失去電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
C、0.5 mol超重水（T2O）的質(zhì)子總數(shù)約為5×6.02×1023
D、8.96 LNH3中N-H鍵的物質(zhì)的量為1.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、18g重水（2H216O）含有的電子數(shù)為10NA
B、3.4 g氨氣分子中含有0.6NA個(gè)N-H鍵
C、22.4L的NH3和16gCH4中所含有的電子數(shù)都是10NA
D、1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成NA個(gè)膠粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、pH=1的甲酸溶液中，HCOO-和H+數(shù)目之和為0.1 NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L乙烯中含有的極性鍵數(shù)為0.6 NA
C、l mol甲基（-CH3）所含電子數(shù)9NA
D、lmol油酸含有的雙鍵數(shù)目約為6.02×1023

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